8．（1）已知：CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應熱△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱的熱化學反應方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5kJ．

7．下列物質中：①MgCl₂  ②NaOH溶液   ③熔融KNO₃  ④純醋酸   ⑤Na  ⑥氨氣    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO₃    ⑨Al（OH）₃  ⑩CO₂
（1）屬于強電解質的是：①③⑧；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質的是：⑥⑦⑩．

6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．

請你根據表中所給元素，回答下列問題：
（1）最外層上未成對電子數最多的元素是N（填元素符號）．
（2）f單質及Fe單質的融合物所屬晶體類型是金屬晶體．
（3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為鋁（填寫元素名稱），該元素最高價氧化物及最高價氧化物的水化物的化學性質相似，可以從兩方面去把握，即：既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質的化學方程式2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）單質在空氣中燃燒，產生兩種粉末狀固體化合物的元素是Mg（填元素符號）．
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有acd（填寫表中字母）．

5．（一）以下幾種物質都是常見的有機化合物，根據要求完成下列各題：

（1）已知戊是分子量為106的烴，則戊的分子式為C₈H₁₀，寫出戊的同分異構體中核磁共振氫譜只有兩種峰的物質的名稱對二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要經過加成、消去、氧化反應（填反應類型）．
（3）1mol甲能與3molH₂發(fā)生加成反應，1mol丙與飽和溴水反應最多消耗2molBr₂．
（二）已知由丙到丁的反應路線如圖（部分條件已省略）：

（4）下列對于化合物丙的說法，正確的是AC．
A、遇FeCl₃溶液顯紫色        B、可發(fā)生消去和加成反應
C、能與溴發(fā)生取代           D、1mol化合物丙能與1molNaHCO₃反應
（5）滿足下列條件的化合物丁的同分異構體有3種．
①遇FeCl₃溶液可能顯紫色    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③苯環(huán)上只有兩種氫．

4．（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．
濃硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）為探究Fe³⁺能轉化為Fe²⁺，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你設計該實驗方案（包括實驗操作、實驗現(xiàn)象及結論）：取少量FeCl₃溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe³⁺已轉化為Fe²⁺．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
	B．	SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應
	C．	Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
	D．	SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

2．下列有關金屬及其化合物的知識說法正確的是（　　）

	A．	觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
	B．	金屬單質導電與電解質溶液導電原因是一樣的
	C．	常溫下濃硫酸與銅不反應，是因為銅遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應
	D．	可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

1．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E元素的+3價離子有5個未成對電子

F在周期表的第15列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的  B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，分子立體構型三角錐形形．
（4）E元素基態(tài)原子的電子占用15個原子軌道，有26種不同運動狀態(tài)．
（5）F元素的元素符號為As，其基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

20．氯化硼（BCl₃）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
	B．	硼原子以sp1雜化
	C．	氯化硼分子為共價化合物
	D．	氯化硼分子是極性分子

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數依次增大．下表列出它們的性質和結構：

元素編號	元素性質或原子結構
W	原子電子層數與核外電子數相等
X	核外S能級上的電子總數與P能級上的電子總數相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外P能級上的電子總數比S能級上的電子總數多2

（1）元素符號：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s¹．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構成的晶體屬于原子晶體．