18．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

17．（1）1molCH₃CH₂C（CH₃）=CH₂和1molBr₂完全加成，試寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CBr（CH₃）CH₂Br，
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
（3）按要求回答下列問題：

①某有機物的鍵線式如圖1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
②家用殺菌驅(qū)蟲劑的樟腦也是一種重要的有機物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：它的分子式是C₁₀H₁₆O
③某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖3所示（圖中球間連線代表化學鍵如單鍵、雙鍵等），該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=C（CH₃）COOH．

16．已知：如圖是對濃硫酸和SO₂的有關性質(zhì)進行探究的實驗裝置．請你參與實驗并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
該反應說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強氧化性       C．脫水性
（2）當銅絲插入濃硫酸中反應后，試管A中的品紅溶液會褪色．若將產(chǎn)生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應產(chǎn)生的SO₂對環(huán)境會造成嚴重的污染，要吸收SO₂氣體可以用下列哪種物質(zhì)B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應生成的SO₂有毒，用過量NaOH溶液吸收，請寫出SO₂跟NaOH溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

15．按照下表左邊的實驗操作，可以觀察到表中右邊的實驗現(xiàn)象．請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入對應的空格中．

實驗操作	答案	實驗現(xiàn)象
（1）將濃硫酸滴在小木條上		A．產(chǎn)生白煙 B．產(chǎn)生藍色物質(zhì) C．溶液呈紅色 D．變黑色
（2）將分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近
（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水
（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液

14．請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）了解用藥常識，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物；
A．阿司匹林      B．青霉素       C．抗酸藥（氫氧化鋁）       D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是D．
②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇C．
③一種重要的抗生素類藥，靜脈注射時，要進行皮試，有阻止多種細菌生長功能，該藥物是B．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境、呵護地球已成為人類共同的呼聲．
①垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化．下列選項不屬于目前常用的垃圾處理方法的是A．
A．焚燒法              B．蒸餾法              C．堆肥法
②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是A．
A．用中和法除去廢水中的酸         B．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）食品的安全關系人類的生存和健康．
①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化為C．
A．乙醇                 B．氨基酸               C．葡萄糖
②在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的一種物質(zhì)是B．
A．氯化鈉               B．亞硝酸鈉             C．碳酸氫鈉
（4）鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識．請回答下列有關問題．
①鈉跟水劇烈反應，生成E和氫氣（H₂），此實驗說明鈉的化學性質(zhì)活潑；
②鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是B；
A．CO₂     B．Na₂O₂      C．Na₂O      D．NaCl     E．NaOH      F．O₂．

13．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①						⑤
3	②	③	④				⑥

請回答下列問題：
（1）③的元素符號是Mg．
（2）②、③、④三種元素相比較，金屬性最強的是Na （填寫元素符號）；
（3）元素⑤和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HF（填氫化物的分子式）；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）₃；
（5）畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（6）元素③的單質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（7）元素②形成的鹽如：碳酸鈉．當碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)時，除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

12．（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=1；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，溶液中由水電離出c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．
（6）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應結(jié)束時兩溶液的pH均為4．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

10．在一密閉容器中，發(fā)生放熱反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），△H＜0下列有關說法正確的是（　　）

	A．	反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
	B．	使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
	C．	加壓，平衡不移動，但正、逆反應速率都不改變
	D．	減小SO2的濃度，平衡逆向移動

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶
b．冷凝管
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的規(guī)格500mL．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0  g．
③配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④在溶液配制過程中，下列操作引起溶液濃度偏大的是A．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時不小心將溶液灑至瓶外
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．