3．為了更好地表示溶液的酸堿性，有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H⁺）/c（OH^-）．試計算：
（1）25℃，某呈中性溶液的AG；
（2）25℃，某pH=5的溶液的AG；
（3）試寫出25℃時，溶液的pH與AG的換算公式．

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX₄，一個YX₄分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E：
①E的電子式為，化學鍵類型為共價鍵；
②工業(yè)上制取E的化學方程式為（注明反應條件）：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
③干燥E時使用的干燥劑為堿石灰；
（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長期使用會增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1；則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1；
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃，HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）；
（3）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸常顯黃色的原因是濃硝酸中溶有少量NO2
	B．	氯水和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
	C．	漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)
	D．	蔗糖中加入濃硫酸固體顏色變黑，說明濃硫酸具有吸水性

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體．
（3）A的最高價酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp²雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示（其中A顯-3價），則其化學式為Cu₃N；（每個球均表示1個原子）
（6）F+與氫負離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中F⁺的配位數(shù)為4．該晶體具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶胞的邊長為acm，設阿伏加德常數(shù)為N_A，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

18．由于受3d電子的影響，元素周期表中第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO的分子構(gòu)型為直線形，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：N₂、CN^-．
（2）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成 NH₃，得到新的配合物有3種．
（4）配合物分子內(nèi)的作用力沒有B （填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵．

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，B是同周期電負性最小的元素，一個C原子有7種不同運動狀態(tài)的電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AS  BNa  CN   DP
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點NH₃（填“高“或“低“），原因NH₃分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)，E原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫出C的核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

16．下列含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
①CCl₄  ②NH₃  ③CH₄  ④CO₂  ⑤N₂  ⑥H₂S  ⑦SO₂  ⑧CS₂  ⑨H₂O  ⑩HF．

A．

②③④⑤⑧

B．

①③④⑤⑧

C．

①③④⑧

D．

以上均不對

15．下列各項敘述中，正確的是（　　）

	A．	H2O分子的中心原子形成sp2雜化軌道
	B．	在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
	C．	鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
	D．	原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A、蔗糖    B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol^-1．（只要求寫出計算表達式，不需要計算結(jié)果）
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、托盤天平．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A、將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．