13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	B．	將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為．
（4）C₂與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是（完成并配平該離子方程式）：
4FeO₄^2-+10H₂O-4 Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

11．（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O₂　②H₂�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軳aOH　⑥CH₄�、逤O₂　⑧NaF�、酦H₃�、釯₂
只由非金屬元素組成的離子化合物是③；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①CO₂                     
②NH₄Cl
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
①H₂O                   
②MgCl₂．

10．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析不正確的是（　�。�

	A．	鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬		B．	能生成+3價(jià)離子
	C．	氫氧化鉈是兩性氫氧化物		D．	Tl3+的氧化能力比Al3+弱

9．下列各組中的化學(xué)性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                 
②還原性：I^-＜Cl^-＜F^-
③堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
④穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
⑤半徑：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-                   
⑥氧化性：Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺．

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

①⑤⑥

D．

②③⑤

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
	D．	常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

7．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂=2NO₂
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞．一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺
（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是：先通入O₂（O₂，NH₃ ），后通入NH₃（O₂，NH₃）其理由是如果先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，NH₃逸出會(huì)造成污染．

6．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡正反應(yīng)（向正反應(yīng)、向逆反應(yīng)、不）移動(dòng)，OH^-的濃度減少（減小、增大、不變，下同），NH₄⁺的濃度增大．
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡正反應(yīng)（向正反應(yīng)、向逆反應(yīng)、不）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2A此反應(yīng)符合下面圖象，（縱坐標(biāo)為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)吸熱，A是氣體		B．	正反應(yīng)吸熱，A是固體
	C．	正反應(yīng)放熱，A是氣體		D．	正反應(yīng)放熱，A是固體或液體

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH₃（填分子式）
（4）將過(guò)量的A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為（NH₄）₂SO₄．（填化學(xué)式）