18．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1H₂SO₄溶液，回答下列問題
（1）應用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．
（2）配制H₂SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是A、A、C（填序號）  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③倒轉搖勻后液面下降且不采取任何補救措施．

17．完成下列要求：
（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）配平方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂
（3）寫出實驗室檢驗銨鹽（以氯化銨與氫氧化鈉反應為例）的化學方程式：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．
（4）寫出與Ne原子層結構相同的-2價陰離子的微粒的結構示意圖．
（5）固體Na₂SO₄中可能含KCl，設計實驗加以檢驗，寫出實驗方案．

16．N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數目為2NA
	B．	36g H2O中含有的質子數為10NA
	C．	標準狀況下，11.2L水中含有的分子數是0.5NA
	D．	1mol 氯氣與足量水反應，轉移的電子數是2NA

15．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）

	A．	加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
	D．	某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，則該物質中一定有Na+

14．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，它們存在如下轉化關系．

其中
（1）C、D、E、F都為單質，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色
（4）反應 ①②的一些生成物已經略去，有些反應的條件未列出
（1）寫出有關物質的化學式：
AKClO₃，DCl₂，FNa，INaOH．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應 ①中是催化劑，反應 ②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O．
（4）寫出G、H混合液通電后發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

13．關于同溫同壓下相同體積的CO和CO₂，下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	物質的量相等		B．	所含分子數相等
	C．	質量相等		D．	所含碳原子數相等

12．鈉元素在自然界中主要存在形式是（　　）

A．

單質

B．

氯化鈉

C．

氫氧化鈉

D．

氧化鈉

11．美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）物質A中的含氧官能團為醚鍵和羥基（填名稱）．
（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C₃H₅OCl，X的結構簡式為．
（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是①③（填序號）．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且1mol該物質與金屬鈉反應產生 1mol H₂．
寫出一種該同分異構體的結構簡式：．

10．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氯氣的摩爾質量是71 g/mol
	B．	通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
	C．	酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7
	D．	1mol CO2的質量是44 g

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
④定容時俯視刻度線      ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．