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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．氯化鈉固體、液態(tài)氯化氫都不導(dǎo)電，都是電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D．測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
E．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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2．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂鋁合金密度較小、強(qiáng)度高，常用作制造航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．可通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

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1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C．晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

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20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
C．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+數(shù)為0.1NA

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19．常溫下，pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積比為（　�。�
A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
①氯化鈉溶液   ②氯化銨固體  ③銅   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸．
A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

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17．檢驗(yàn)鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上6mol/L鹽酸，過一段時(shí)間若觀察到有粗線裂紋，表明該處原先確有看不見的細(xì)裂紋，產(chǎn)生粗裂紋的主要原因是（　�。�
A．原裂紋處有碳積存
B．裂紋處表面積很大，反應(yīng)快
C．裂紋處的塵埃起催化作用
D．裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸作用生成可溶性氯化物

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科目： 來源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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