18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca₃（PO₄）₂（填化學(xué)式）．
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統(tǒng)的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N₂，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO₃^-+10e^-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）；

Ⅰ．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮?dú)獾脑�因�(yàn)殡娊鈺r(shí)，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動(dòng)的銨根離子反應(yīng)生成氨氣．

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡轉(zhuǎn)化率為K=65%．
（2）0～2s內(nèi)用O₂來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（O₂）=1.1×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO₂）=2v （O₂） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出NO₂氣體     B．適當(dāng)升高溫度  C．增大O₂的濃度          D．選擇高效催化劑．

16．羥基磷灰石是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：在劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問(wèn)題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃•H₂O═Ca₅（PO₄）₃OH↓+10NH₄NO₃+3H₂O．
②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄═Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O．
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO₄產(chǎn)生．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca₅（PO₄）₃OH（填化學(xué)式）．

15．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS　 ②FeS　 ③SO₃　 ④H₂S　 ⑤FeCl₂．

A．

①③⑤

B．

①②③⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

14．室溫下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的3/4，此時(shí)放出的熱量為42KJ，則：
（1）平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量為0.5mol
（2）5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）
（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN₂，則H₂的轉(zhuǎn)化率變大（填變大、變小或不變）
（4）寫出N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-84KJ/mol
（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．

13．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe²⁺沉淀除去？不能，理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時(shí)，Cu²⁺、Fe³⁺也會(huì)沉淀完全有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填序號(hào)）；
A．一定增大 B．一定減小  C．可能增大 D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新雜質(zhì)Na⁺
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe²⁺的有CD（填序號(hào)）．
A．濃HNO₃        B．KMnO₄ C．Cl₂      D．O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有C（填序號(hào)）．
A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．Na₂CO₃．

12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．

11．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）儀器d的作用是吸收HBr防污染．
（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應(yīng)放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發(fā)而影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C₆H₆、Br₂ （填化學(xué)式）．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．

10．目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料．工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來(lái)制取三氧化二鎳．
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
②常溫下，Ksp[（Fe（OH））₃]=4.0×10^-38，lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：

（1）加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能太高，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解．若H₂O₂在一開(kāi)始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過(guò)濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c（Fe³⁺）=0.5×10^-5mol/L時(shí)，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NiC₂O₄•2H₂O）+3O₂ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni₂O₃+8CO₂+8H₂O．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入適量Na₂SO₄進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl₂其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出Cl₂氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式Cl₂+2Ni（OH）₂+2OH^-=Ni₂O₃+2Cl^-+3H₂O；將a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是1.25amol．
（6）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均可看作是零）組成：6NiO（OH）+LaNi₅H₆$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6 H₂O．

9．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在55-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）制備硝基苯的化學(xué)方程式為：．
（2）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（3）步驟③中，為了使反應(yīng)在55-60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
（6）純硝基苯是無(wú)色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁氣味的油狀液體．