8．核反應(yīng)堆通常使用²³⁵  U和²³⁹  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列說法正確的是（　�。�

	A．	235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個中子
	B．	核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
	C．	石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
	D．	合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

7．下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-
	C．	澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體
	B．	向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
	C．	油脂、糖類和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是高分子化合物
	D．	可以用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

5．某化學學習小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進行下利實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中．過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧．
實驗3：根據(jù)如圖的實驗裝置進行己烷催化裂化
請回答下列問題：
（1）實驗1中用到的玻璃儀器有（填名稱）燒杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名稱分別是萃取、分液；
（3）由實驗1知己烷的物理性質(zhì)有己烷比水輕，難溶于水，可溶解溴；
（4）實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是AB．
A．己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)          B．溴代己烷為無色物質(zhì)
C．液溴向外揮發(fā)濃度降低              D．己烷與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
E．液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
（5）實驗3試管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）裝置Ⅱ的作用是冷凝裂化氣；
（7）試管C中看到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去，說明有氣態(tài)烯烴生成；
（8）試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應(yīng)方程式：CH₃（CH₂）₄CH₃ $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂CH₃﹢CH₃CH=CH₂．

4．在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量　⑥v（C）與v（D）的比值　⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積．

A．

①③④⑤

B．

①②③④⑤⑦

C．

①③④⑤⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

3．實驗室用FeCl₂和燒堿制備Fe（OH）₂，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
	B．	可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
	C．	向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)
	D．	產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管

2．有CO、H₂、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O₂中完全燃燒后，將生成的產(chǎn)物全部通入過量的Na₂O₂，充分吸收后，固體增加的質(zhì)量是（　�。�

A．

14.2 g

B．

16.7 g

C．

12.6g

D．

12 g

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH₃分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無”），PH₃分子有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性NH₃更強（填化學式）．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強        
B．分子的極性NH₃比PH₃強
C．相對分子質(zhì)量PH₃比NH₃大        
D．NH₃分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N₂O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N₂O分子中氮原子只與氧原子相連，N₂O的電子式為，其空間構(gòu)型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

20．下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

H3O+

C．

MgCl2

D．

NH4Cl

19．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
	B．	XW3與WZ相遇，產(chǎn)生大量白煙
	C．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	D．	X與Z不能同時存在于同一離子化合物中