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8．核反應堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列說法正確的是（　�。�
A．235U比239  Pu原子核內少4個中子
B．核反應堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

分析 A．根據粒子間的數量關系進行計算；
B．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
C．化石燃料屬于不可再生能源；
D．核反應無二氧化碳排放．

解答 解：A．U：中子數=質量數-質子數=235-92=143，Pu：中子數=質量數-質子數=239-94=145，145-143=2，故A錯誤；
B．重水與水都是化合物，故B錯誤；
C．石油、天然氣等化石燃料屬于不可再生能源，故C錯誤；
D．核反應無二氧化碳排放，故D正確，
故選D．

點評 本題考查粒子間的數量關系、同位素的概念、可再生能源的判斷、溫室氣體的排放燈，知識點較多，難度不大．要注意平時知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，觀察的現象是鈉塊浮在水面上，熔成一只閃亮的小球，在水面上不定向地迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并產生藍色沉淀寫出有關反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
向盛有水的試管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先呈紅色，但很快褪色原因是過氧化鈉的漂白性使溶液褪色該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，用化學用語填空：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）元素②的原子結構示意圖為，元素②原子核內含有6個中子的原子可表示為137N．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4．
（3）元素①與⑥形成的化合物的電子式為：．
（4）⑤、⑥、⑨三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）實驗室用元素③的氫化物制�、鄣膯钨|的反應為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．46gNO2氣體中含有原子數為3NA
B．標準狀況下22.4LH2中含質子數為2NA
C．13gZn與足量鹽酸反應可放出氫氣4.48L
D．標準狀況下，11.2LN2和 CO的混和氣體物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內
D．產生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應制取，并用如圖裝置進行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L-1）時，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無水CaCl2 c．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可以產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：A、C溶液的PH均大于7，相同溫度、濃度的A、B溶液中水的電離程度相同．
C溶液與D溶液混合只產生沉淀，B溶液與C溶液混合只產生刺激性氣味的氣體，A溶液與D溶液混合時無明顯現象．則
（1）A為CH3COONaB為NH4Cl（寫化學式）
（2）若常溫下濃度為Cmol/L的A溶液中水電離出的C（H+）=10-5mol/L，則此溶液的PH=9．在此條件下，若將濃度均為2cmol/L的A與B溶液等體積混合后，所得溶液中由水電離的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0時0.1mol/LB溶液的PH=a，則B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0時，在一定體積的0.005mol/L的C溶液中．加入一定體積的0.00125mol/L的鹽酸混合后PH=11，若不考慮溶液體積變化，則C溶液與鹽酸溶液的體積比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．
（1）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b．
（2）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物，實驗室中通常選用的化學試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a c．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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