18．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCHOH．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2mol NaOH反應．

17．下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
	B．	通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
	C．	石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
	D．	石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應選用的容量瓶規(guī)格為：250mL，應稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時，應該選用小燒杯（填“小燒杯”或“濾紙”）裝著藥品進行稱量．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將偏小，你將如何處理？重新配制溶液．

15．（1）粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是玻璃棒．
（2）蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）久置的Ba（OH）₂溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過過濾來完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）
（4）想要將碘水中的碘提取出來，要先經(jīng)過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架鐵圈、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl₄作為該實驗的萃取劑．

14．請完成下列填空，每空2分．
（1）標準狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g，含N_A或6.02×10²³個氧原子．（已知：CO₂ 相對分子質(zhì)量為44）
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³個Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol，溶液中c（Ba²⁺）=1mol/L
（3）某學生欲用12mol•L^-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol （已知H₂SO₄ 相對分子質(zhì)量為98）

13．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF₄、H₂O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO₂沉積．
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應a、d（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，bc（選填編號）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變          d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為0.0010mol/（L•min）．

12．在量熱器中將50ml、0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液與50ml、0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.16⁰C升高到27.46⁰C．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1⁰C所需的熱量）是150J•⁰C^-1，C=4.18J•g^-1•⁰C^-1，溶液的密度為1g•cm^-3．
（1）試求CH₃COOH的“中和熱”．△H=-52.4kJ/mol
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？①量熱計的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱
（3）若HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ•mol^-1；
現(xiàn)有①稀H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq） ②濃H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃與Ba（OH）₂（aq）反應生成1molH₂O（l） 的反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，
則△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的關(guān)系為：△H₂＜△H₁＜△H₃．

11．某學生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平          I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．
（4）誤差分析（填偏大、偏小、無影響）
①如果量取濃硫酸時采取俯視，會導致所配溶液的濃度偏�。�
②如果定容時，采取仰視，會導致所配溶液的濃度偏�。�
③如果稀釋后的溶液未冷卻，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中，會導致所配溶液的濃度偏大．

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計 來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

9．下列操作中發(fā)生復分解反應的是（　　）

	A．	將碳酸鉀加入氯化鈉溶液中		B．	在硫酸銅溶液中加入鐵片
	C．	在鹽酸中加入氫氧化鈉溶液		D．	讓鐵絲在氧氣中燃燒