8．

化學(xué)式	NH3•H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
④室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH₃•H₂O、NH₄Cl
⑤NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

7．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）為2.8×10^-3mol•L^-1．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確．

6．鋁、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）已知可利用電解工業(yè)冶煉單質(zhì)鋁，則陽極電極反應(yīng)式為2O^2-+4e^-═O₂↑．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示原因2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al₂O₃）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）已知Cu₂S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu₂S+□HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為Fe₈Al₄Si．（填化學(xué)式）．

5．圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．
（1）試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
ANa；BNa₂O；CNaOH；DNa₂O₂；ENa₂CO₃．
（2）寫出D到C反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）寫出C到E反應(yīng)的離方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)
①Na₂O、CaO、SO₂、CuOSO₂．
②NaCl、KCl、KClO₃、CaCl₂KClO₃．
③NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂、NH₄HCO₃、K₂CO₃K₂CO₃．
（2）分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的
一種試劑名稱：
①Fe₂O₃（Al₂O₃）氫氧化鈉溶液 ②FeSO₄（CuSO₄）鐵
③Fe（Al）氫氧化鈉溶液       ④Cu（Fe）鹽酸．

3．（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一硝基取代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種．

（2）該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH₃）₂
②鄰乙基苯乙烯．

2．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是Fe，化合物甲是Fe₃O₄．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數(shù)比可能是（　�。�

A．

1：16

B．

16：1

C．

17：7

D．

5：7

20．將一定體積密度為1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（　�。�

A．

23.9%

B．

11.0%

C．

13.5mol/L

D．

5.67mol/L

19．下列物質(zhì)分類合理的是（　　）

	A．	氧化物：CO2NO  SO2H2O
	B．	堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
	C．	銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
	D．	堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3