17．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化 學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出 的能量不同引起的．如圖為 N₂（g）和 O₂（g）反應生 成 NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反應放出的能量為 180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的總能量小于 2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	通常情況下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
	D．	NO 是一種酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應生成鹽和水

16．某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物NH₃性質(zhì)的探究．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷．為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體．氨氣與CuO反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③有同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu₂O．Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺．請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明含有Cu2O，否則不含有．

15．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

	A．	表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液
	B．	表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	C．	表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
	D．	表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，體積V與沉淀n的變化

14．電解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列各溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上獲得的陰極產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A．

0.20 mol/L Ag+

B．

0.20 mol/L Al3+

C．

0.20 mol/L Cu2+

D．

0.20 mol/L Mg2+

13．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₅
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�

A．

△H1＞0，△H5＜0

B．

△H2＞0，△H4＞0

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H3=△H4+△H5

12．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為：CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br．
（2）甲同學設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應      B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Br^-．
在驗證過程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

11．某無色溶液中存在大量的NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�

A．

SO42一

B．

Cu2+

C．

Ag+

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

10．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�

	A．	Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物		B．	KOH和Na2CO3都屬于堿
	C．	NaHSO4和HNO3都屬于酸		D．	Na2O和SiO2都屬于氧化物

9．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：AO、BP、CCl．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

8．我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 時的反應為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃；當有1mol硫參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，此時生成標準狀況下氮氣22.4L，同時需要碳粉36g．