17．磷酸鐵鋰（LiFePO₄）電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應(yīng)等優(yōu)點，可用于電動汽車．該電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是鋰，電池反應(yīng)為：LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$ FePO₄+Li，使用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是（　�。�

	A．	可加入硫酸、氫氧化鉀等強電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
	B．	放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
	C．	放電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
	D．	放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

16．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
	B．	常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高
	C．	W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
	D．	最高價氧化物的水化物酸性W比Y強

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系說法正確的是（　�。�

	A．	由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量
	B．	燃燒天然氣做飯時，其能量轉(zhuǎn)化形式只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	已知碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，則CaO與CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)可知，參與反應(yīng)的鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量

14．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	濃硫酸稀釋		B．	氫氣還原氧化銅
	C．	氫氧化鋇與氯化銨固體混合攪拌		D．	鋁和稀硫酸反應(yīng)

13．已知25%的A溶液的密度為ρ₁，5%的A溶液的密度為ρ₂，若將上述兩種溶液等體積混合后，所得A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則下列關(guān)于ρ₁和ρ₂關(guān)系的表達正確的是（　�。�

A．

ρ1＜ρ2

B．

ρ1=ρ2

C．

ρ1＞ρ2

D．

無法估算

12．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
	B．	1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g H2
	C．	該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
	D．	若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

11．氨氣是重要的化工原料．實驗室可用濃氨水和ab來制取氨氣．
a．燒堿　　　　b．生石灰　c．氯化銨
（2）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．
①盛放氨水的實驗儀器的名稱為錐形瓶；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨．
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染．

10．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是C．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．無法比較
③在T₁℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大壓強  c．升高溫度   d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得H₂，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示
通過a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

9．如圖是關(guān)于N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的速率一時問圖象，則t₁時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（　�。�

	A．	升高溫度，同時增大壓強
	B．	降低溫度．同時減小壓強
	C．	增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑
	D．	增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度

8．在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）		B．	c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
	C．	c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）