15．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
	B．	2.3 g Na被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA
	C．	2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

14．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
	B．	非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
	C．	同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
	D．	混合物：漂白粉，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

13．實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知酸性KMnO₄被SO₂還原的反應(yīng)原理：SO₂+MnO₄^-+H₂O→SO₄^2-+Mn²⁺+H⁺）回答以下問題：
（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是排出裝置中原有空氣；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)�測定結(jié)果的影響．
（4）實驗中若E瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏高．（填高或低）
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．

12．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑1Ba（NO₃）₂，試劑2AgNO₃，試劑4HNO₃，沉淀CAg₂CO₃、BaCO₃，．
（2）加入過量試劑3的目的是除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺．
（3）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作1分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應(yīng)中的還原劑是Na₂O₂和FeSO₄，氧化產(chǎn)物是Na₂FeO₄、O₂，每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．

10．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有ACDG屬于電解質(zhì)的有BFG屬于非電解質(zhì)的有EH．（選填字母）
A．稀硫酸  B．純醋酸 C．銅絲  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸鋇固體   G．熔融氯化鈉  H．SO₃．

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．

A．

②③

B．

①③

C．

②④

D．

③④

8．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

	A．	4.8g石墨中的共價鍵數(shù)目
	B．	250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)
	C．	一定條件下，將1mol SO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)
	D．	在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

7．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl₂．關(guān)于CuCl₂在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+CuCl₂=2AgCl+CuO．
（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

6．常溫下，有些鹽如CaCl₂、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性；有些鹽如Na₂CO₃等物質(zhì)的水溶液呈堿性；有些鹽如NH₄Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性．現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

純堿溶液

D．

稀鹽酸