1．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

	A．	HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
	B．	46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
	D．	0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

19．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	C02的電子式：：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{C}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$		B．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	C．	乙烯的比例模型		D．	鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

18．下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是（　�。�

	A	B	c	D
用 品
主要成分	CO2	Fe2O3	NaHCO3	C12H22011
用途	做制冷劑	做紅色涂料	除油污	做調(diào)味劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同，某實驗小組設(shè)計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O與CuSO₄•5H₂O反應(yīng)制備：稱取14gCuSO₄•5H₂O、16gNa₂CO₃•10H₂O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產(chǎn)生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO₄^2-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應(yīng)時有“嗞嗞”聲的原因是有CO₂氣體生成，混合物成為“黏膠狀”的原因是混合物吸水．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗濾液中是否含SO₄^2-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO₄^2-，否則沒有．
（2）由Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)制備：分別按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加熱到設(shè)定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液或?qū)�Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液的加料順序進行試驗，影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應(yīng)物配比、加料順序（列2點）
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）₂•CuCO₃表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式應(yīng)該是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．
（3）熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
①儀器c的名稱是漏斗．
②檢驗裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結(jié)果如下表，計算該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”或“偏小”）

實驗序號	樣品質(zhì)量/g	CO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
	B．	1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA
	C．	0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
	D．	用惰性電極電解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液，當有0.2NA個電子通過時，可生成6.4g銅

15．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用酒精燈加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應(yīng)的化學方程式為．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應(yīng)裝氧化銅，B中反應(yīng)的化學方程式為．
（4）實驗結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式．

14．某實驗小組用如圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)上有時會看到變黑現(xiàn)象，有時又會看到由黑變紅的現(xiàn)象，其中變黑時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）向乙醇中鼓入空氣的目的是促使乙醇揮發(fā)，同時提供O₂作為反應(yīng)物，寫出裝置中乙醇和氧氣反應(yīng)的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）乙裝置中水的主要作用是使CH₃CHO蒸氣冷凝成液體．
（4）乙裝置中試管內(nèi)收集的物質(zhì)中也會有乙醇，為了驗證其中的乙醇某同學提出如下方案：取樣、加入金屬鈉、觀察有沒有氣泡生成．你認為該方法是否合理，說明理由不合理，乙醛中會有水，水也能跟鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象．

13．實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱是分液漏斗．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有毒的Na₂Cr₂O₇．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品           b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分離出MnCl₂以得到較為純凈的CoCl₂溶液，pH范圍應(yīng)控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

12．過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實驗室合成過氧乙酸并測定其含量的相關(guān)步驟如下：
實驗一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，當系統(tǒng)真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在球形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分數(shù)約為68%的H₂O₂溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H₂O₂分解．
實驗二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H₂O₂溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H₂O₂溶液代替30%的H₂O₂溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動．
（4）充分攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實驗三：過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H₂O₂．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積為20.00mL．
已知：CH₃COOOH+2H⁺+2I^-═I₂+CH₃COOH+H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為38%．