7．常溫下，下列有說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
	D．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

6．實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出來(lái)用到的儀器有（　�。�

A．

②④⑥

B．

②⑤

C．

③⑤⑥⑧

D．

②③④⑥⑦

5．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是（　　）

A．

Al2O3

B．

N2

C．

C

D．

Al2O3 和C

4．反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，氧化劑是BrF₃，氧化產(chǎn)物是HBrO₃、O₂，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L O₂，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3mol．

3．北京昆山統(tǒng)一企業(yè)食品有限公司生產(chǎn)的果汁，配料：水、糖、鮮橙濃縮汁、檸檬黃、維生素C （鮮橙原汁含量≥20%，凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是檸檬黃，屬于調(diào)味劑的是糖，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是維生素C，由于沒(méi)有加入防腐劑，建議最好不要貯存太久．

2．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍(lán)色．淀粉水解化學(xué)方程式為：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆．

1．學(xué)好化學(xué)知識(shí)，享受健康生活．
（1）今天是媽媽的生日，請(qǐng)你為媽媽準(zhǔn)備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識(shí)，編制一張食譜（不多于5種食物）：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜、涼拌黃瓜．食譜中，含有糖類(lèi)的是饅頭，含有豐富蛋白質(zhì)的是紅燒牛肉．
（2）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素鐵，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問(wèn)題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒(méi)有標(biāo)簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用食醋鑒別．

20．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應(yīng)中的還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl₂．
（3）若制得氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×10²³．

19．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為：5×10^-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知：該溫度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液混合，是否有沉淀產(chǎn)生混合后c（F^-）=10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=9×10^-5mol/L，Q_c=9×10^-9＞Ksp有沉淀產(chǎn)生（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由）．

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂=2AgCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
	B．	放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
	D．	用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變