19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	C．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向次氯酸鈣溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

18．（1）甲烷的電子式是，空間構(gòu)型是正四面體，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CH₃異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH（CH₃）CH₃
（2）烷烴的通式是：C_nH_（2n+2），烷烴C_nH₂₂中的n=10；相對分子質(zhì)量為212的烷烴，其分子式是C₁₅H₃₂；甲烷完全在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍色，無煙，化學(xué)方程式為CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（3）甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中產(chǎn)物最多的是氯化氫，四種氯代產(chǎn)物均難溶于水，常溫下只有一氯甲烷
為氣態(tài)，其余三種都是液態(tài)．CHCl₃俗稱氯仿，CCl₄是重要的有機溶劑，密度比水大．．．

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內(nèi)燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

16．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
	B．	粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
	D．	硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（　�。�

	A．	A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	D．	將0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

13．向含有amolAlCl₃的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　　）
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．

A．

（1）（2）（4）（5）（6）

B．

（1）（3）（4）（5）（6）

C．

（1）（2）（3）（5）（6）

D．

只有（1）（3）（5）

12．（1）的名稱為3，3，4-三甲基己烷
（2）的名稱為3-甲基-1-戊烯
（3）-OH的電子式為
（4）醛基的結(jié)構(gòu)式為-CHO．

11．噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．

（1）實驗開始之前，應(yīng)先檢驗圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：將導(dǎo)管下端插入水中，用熱毛巾捂住燒瓶，如果有氣泡冒出，且移走熱毛巾后在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性良好．
（2）用圖Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶．若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L^-1．
（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是AC．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO₃與濃硝酸      D．Fe與濃硝酸
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為盛有氨氣的集氣瓶產(chǎn)生大量白煙．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是兩燒瓶同時產(chǎn)生噴泉．
（5）實驗室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯誤的是AC．

10．把m molC₂H₄跟n molH₂混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達到平衡時生成p molC₂H₆，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量為（　�。�

A．

3m+nmol

B．

3m+$\frac{n}{2}$mol

C．

$\frac{3m+3p+n}{2}$mol

D．

$\frac{3m+n}{2-3p}$mol