19．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	B．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
	D．	Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

18．鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣量相等．

17．一定溫度下，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化         
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     
⑥A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

A．

②⑥

B．

②⑤

C．

①③④

D．

②⑤⑥

16．反應3Fe（s）+4H₂O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使化學反應速率加快的是（　�。�

	A．	增加Fe的量
	B．	將容器的容積縮小一半
	C．	保持容積不變，充入N2使體系壓強增大
	D．	壓強不變，充入N2使容器容積增大

15．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	B．	石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	C．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2在任何條件下都不與鐵反應
	D．	圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z⁺的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布3d¹⁰4s¹．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有SP²、SP³；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是AD．
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]²⁺中Z²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）4]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl₅的結(jié)構(gòu)實際上是YCl₄⁺和YCl₆^-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，用含a和N_A的代數(shù)式表示）

13．火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應，F(xiàn)常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的化學式為FeS，F(xiàn)的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出②反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應，寫出化學方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　　）

	A．	正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
	B．	放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
	D．	當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

10．對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）

	A．	加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	B．	通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
	C．	加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
	D．	加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+