9．將190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液．
（1）用該溶液配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，需該溶液的體積為250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L^-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，則需NaOH溶液的體積為0.5 L．

8．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

7．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：

（1）指出有編號的儀器名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是CO₂或O₂，寫出實驗室制取該氣體的化學反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或O₂2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）若用E裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從a（選“a”或“b”）導入；若用E裝置干燥生成的氣體，E中盛放的液體試劑是濃硫酸（或濃H₂SO₄）．
（4）在實驗室如使用碳酸鈉與稀鹽酸、選用A裝置制二氧化碳，需要對A裝置進行的改進是將長頸漏斗換為分液漏斗（或注射器）．

6．如圖1是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液酸堿度的變化情況．

（1）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（2）A點時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學式）．
（3）圖2是反應(yīng)中某時的微觀圖示，此時對應(yīng)于上圖中A、B、C中的哪一點？C；證明你的判斷正確的實驗操作方法是：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液．

5．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案．試計算：

（1）反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量是2.2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

4．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究．
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性．
（2）小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電
B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

3．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7g水；
②用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖只有一個峰．
試回答下列問題：
（1）有機物A的實驗式是C₂H₆O．
（2）能否根據(jù)A的實驗室確定A的分子式？能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C₂H₆O（若不能，則此空不填）．
（3）寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OCH₃．

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，各元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示，下同）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度的大小順序為：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO^-₃=SO₂↑+H₂O；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學方程式為：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂ONa+H₂↑．

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的幾種，取該溶液進行以下實驗．
（1）填表（填寫離子符號或“無”）

序號	實驗步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測得該溶液呈酸性
②	另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成
③	往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體
④	另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標準狀況）
⑤	另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色沉淀

（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-．
（3）請設(shè)計實驗方案檢驗未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應(yīng)實驗，通過藍色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K⁺，反之則無．
（4）寫出實驗③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
實驗③Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
實驗④NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

20．用下列裝置進行的相應(yīng)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201509/67/4e38e4b9.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
	B．	圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物
	C．	圖3裝置用于制備并收集NO氣體
	D．	圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉