18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　�。�

	A．	加100mL水將溶液稀釋
	B．	向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
	C．	將溶劑蒸發(fā)掉一半
	D．	將原溶液濃縮至50mL（無(wú)NaOH析出）

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】
如圖1

【物質(zhì)性質(zhì)】

試劑	沸點(diǎn)（℃）	溶解度	化學(xué)性質(zhì)
乙酸酐	139	在水中逐漸分解	略
乙酰水楊酸	略	微溶于水	與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
水楊酸	211	微溶于冷水，易溶于熱水	略
乙酸	117.9	略	略

【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺(tái)上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO₃并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色．
【問(wèn)題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）流程（1）裝置圖中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用冷凝回流和平衡壓強(qiáng)．
（4）控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無(wú)沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．

16．煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問(wèn)題較為突出．目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na_2SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄ （s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）△H=218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO₄（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO₂生成量的措施有AB．

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度．

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ�素符�?hào)）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

14．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

	A．	向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解
	B．	氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
	C．	反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
	D．	反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

13．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解 液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液（　　）

	A．	B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
	B．	電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
	C．	電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
	D．	電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

12．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C	施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
D	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹	鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
	B．	酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
	C．	錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
	D．	用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
	B．	核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
	C．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-