15．已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號表示）
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；將少量C₂A₂加 入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H₂O₂（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)生成．
（3）D與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）D單質(zhì)與C的高價物化物的水化物反應(yīng)放氣體，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

14．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強．
（4）小李同學(xué)認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br^-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

13．鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．

26

B．

29.1g

C．

29.5g

D．

24g

12．某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固．化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的雙香豆素．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是（　　）

	A．	有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
	B．	它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
	C．	它可由化合物和甲醛（HCHO）通過縮合反應(yīng)制得
	D．	它與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 6mol

11．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C8H10NO2
	B．	該有機物屬于α-氨基酸
	C．	該有機物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
	D．	該有機物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

10．下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�

	A．	H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32-		B．	H2SO4═2H++SO42-
	C．	NaHS═Na++H++S2-		D．	CH3COOH?H++CH3COO-

9．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

8．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作還原劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O^通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水．
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+2H₂O═SiO₂+4HCl．
②干燥Cl₂時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（l）△H₁＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₃＜0
①對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是b c d．
a．升高溫度會提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
②實際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是溫度高，反應(yīng)速率快；與前兩個反應(yīng)比較，更易于使硅分離，使化學(xué)平衡向右移動，提高轉(zhuǎn)化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl₄的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl₄，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆．用化學(xué)方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過程SiO₂+6HF═H₂SiF₆+2H₂O．

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的元素符號為Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl．