5．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，如對(duì)此反應(yīng)升溫，V_正V_逆變化正確的是（　　）

A．

V正減小，V逆增大

B．

V正增大，V逆減小

C．

V正V逆都增大

D．

V正V逆都減小

4．a(chǎn)的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�

	A．	a發(fā)生氧化反應(yīng)，b發(fā)生還原反應(yīng)		B．	碳棒上有氣體逸出
	C．	導(dǎo)線上有電流，電流方向從a→b		D．	反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol．關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�

	A．	金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程
	B．	石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
	C．	石墨和金剛石能量一樣高
	D．	金剛石比石墨能量低

2．今有鹽酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應(yīng)完全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質(zhì)量為9.32g．求混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

1．按要求寫出方程式．
（1）寫出NaHCO₃在水溶液里的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（寫出離子方程式）Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3）NaHSO₄+NaOH═Na₂SO₄+H₂O（寫出離子方程式）H⁺+OH^-═H₂O．

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃•10H₂O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄固體   ⑥Ba（OH）₂固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl⑪蔗糖   
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 （填編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨⑩	①③⑤⑥⑩	④⑪

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后溶解．
（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

19．相同物質(zhì)的量的CO₂和O₂，其所含原子數(shù)目之比為3：2，所含氧原子數(shù)目之比為1：1，質(zhì)量相同的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO₂和O₂其分子數(shù)之比為1：1．

18．下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　�。�

A．

Na3N

B．

CH3COONa

C．

NaOH

D．

Na2O2

17．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)平衡，將活塞外拉，在此過程中：
（1）容器顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．

16．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿?zé)�杯�?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�大、偏小，無影響？）．