19．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	不銹鋼是化合物
	B．	合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
	C．	黃銅是混合物
	D．	合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低

18．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認(rèn)為可行的是（　�。�
①大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣；
②設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣；
③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣；
④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣；
⑤利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量，使水分解產(chǎn)生氫氣．

A．

全部

B．

②④

C．

①③⑤

D．

①②④⑤

17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）

	A．	HCl     MgCl2    NH4Cl		B．	H2O     Na2O    ? CO2
	C．	NH3     H2O      CO2		D．	CaCl2 ? NaOH     H2O

16．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	元素原子的核外電子排布的周期性變化
	B．	元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
	C．	元素化合價(jià)的周期性變化
	D．	元素原子的核外電子層數(shù)的逐漸增多

15．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

	A．	v（SO2）=4 mol/（L•min）		B．	v（O2）=3 mol/（L•min）
	C．	v（SO3）=6  mol/（L•min）		D．	v（O2）=6 mol/（L•min）

14．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
①該微粒的符號(hào)為X^3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；
②該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F₂+2H₂O=O₂+4HF；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
④該微粒的符號(hào)為X³⁺，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．對(duì)于A₂+3B₂═2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的為（　　）

	A．	V（B2）=0.8mol/（ L•s）		B．	V（A2）=0.8mol/（ L•min）
	C．	V（C）=0.6mol/（ L•s）		D．	V（D）=0.8mol/（ L•s）

12．X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的化學(xué)式為O₂；
（2）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3構(gòu)成分子A，A的電子式為．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

11．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	Zn是正極		B．	電子由銅片經(jīng)外電路流向鋅片
	C．	Zn-2e-═Zn2+		D．	溶液中H+向鋅片遷移

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的  關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2        b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                            d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N₂ H₄ 做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N₂H₄--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖2所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖中曲線 I、II所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁-t₂時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
③在t₂時(shí)所得溶液的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）