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科目: 來源: 題型:選擇題

19.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是(  )
A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱相等
D.將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題.下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.使燃料充分燃燒B.加大能源開采力度C.加強(qiáng)能源利用的科技投入D.合理使用能源

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.某同學(xué)為了檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物是否為葡萄糖,他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,以下解釋正確的是(  )
A.纖維素水解產(chǎn)物中無葡萄糖
B.使用的硫酸過濃,只發(fā)生了脫水反應(yīng)
C.由于水解后混合液中含有H2SO4,所以見不到紅色沉淀
D.加熱時(shí)間不夠長,所以見不到紅色沉淀

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科目: 來源: 題型:解答題

16.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
(1)請寫出括號內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式CO2;
(2)在其它相同條件下,小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的時(shí)間.?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3 mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6 mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2252.04.04.0t2
37.02.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、5.0;
(3)小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí),發(fā)現(xiàn)速率(v)-時(shí)間(t)曲線如圖所示.他們認(rèn)為:0~t時(shí)
間內(nèi),速率變快可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是生成物作催化劑的影響.
(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是MnSO4

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科目: 來源: 題型:解答題

15.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.請回答下列問題.
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)如右圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失.
(3)假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g•℃).
為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1終止溫度t1
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol;(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)ac.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的.

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14.下列說法正確的是(  )
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.在溫度和體積一定的情況下,通入氦氣化學(xué)反應(yīng)速率不變
C.增大壓強(qiáng)可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的△H

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科目: 來源: 題型:填空題

13.將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如圖所示裝置.試回答下列問題:
(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的負(fù)極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成(或有氣體放出),試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑.
(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+

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12.為了分析某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,將鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.
(1)滴定前是否要滴加指示劑?否(填“是”或“否”),請說明理由KMnO4溶液為紫色,反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去,KMnO4溶液自身可作指示劑,不需要指示劑;
(2)某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取20.00mL試樣溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( 。
A.c(OH-)>10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目: 來源: 題型:解答題

10.生活中離不開化學(xué).請用化學(xué)方程式來解釋下列有關(guān)的生產(chǎn)生活中的化學(xué)問題.
(1)淀粉在人體酶的作用下水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6;
淀粉 葡萄糖;
(2)抗酸藥(含碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(3)向煤中加入適量石灰石,可減少產(chǎn)物中SO2的量的原理是:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2;
(4)用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O.

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同步練習(xí)冊答案