17．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	低溫下是自發(fā)變化		B．	高溫下是自發(fā)變化
	C．	任何溫度下都是自發(fā)變化		D．	任何溫度下都是非自發(fā)變化

16．下列圖示操作正確的是（　�。�

	A．	灼燒		B．	過濾
	C．	分液		D．	蒸餾

15．已知X是淡黃色固體，A、B是鉀鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體．據(jù)以下反應(yīng)式判斷這6種物質(zhì)的分子式．
（1）A+H₂SO₄（�。�→C+D↑      
（2）B+H₂SO₄→C+E↑+H₂O
（3）D+E→X↓+H₂O           
（4）B+O₂→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H₂O
A：K₂S，B：K₂SO₃，C：K₂SO₄，D：H₂S，E：SO₂，X：S．

14．某元素R的氧化物的化學(xué)式為R₂O₃，則它的氯化物的化學(xué)式為RCl₃，硫酸鹽的化學(xué)式為R₂（SO₄）₃．

13．向50mL 18mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

	A．	小于0.45 mol		B．	等于0.45 mol
	C．	在0.45 mol和0.90 mol之間		D．	大于0.90 mol

12．繼“分子足球”C₆₀之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N₆₀．一定條件下N₆₀中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N₆₀屬于（　　）

A．

非金屬單質(zhì)

B．

金屬單質(zhì)

C．

化合物

D．

混合物

11．足量MnO₂與VmL 10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制2.24LCl₂則V的取值為（　�。�

A．

V＞40

B．

20＜V＜40

C．

V=40

D．

V=20

10．銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及26．其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
請回答以下問題：（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖：

（1）①Cu²⁺的價(jià)電子排布圖；NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）．
②SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體形，SO₃^2-離子中心原子的雜化方式為sp³雜化．
（2）請寫出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）某學(xué)生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體．
①下列說法正確的是c
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH₃）₄SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe²⁺配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm³．

9．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 
c．讀數(shù)、記錄  
d．查漏、清洗  
e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-無SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-、無SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有0.6NA個(gè)碳原子
	C．	4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
	D．	1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA