5．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl₄．已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）該裝置存在的缺陷是：缺少尾氣處理裝置；
（5）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，還會生成的含錫的化合物的化學式為Sn（OH）₄或SnO₂等；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到24.8g SnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為95.0%．

4．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

	溶解性（本身均可做溶劑）	沸點（℃）	密度（g/mL）
乙醇	與水混溶，易溶于有機溶劑	78.5	0.8
溴乙烷	難溶于水，易溶于有機溶劑	38.4	1.4

某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約140mL）置于圖1的反應(yīng)容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．

（1）①儀器A的名稱是：直形冷凝管；
②容器B的容積是：c，
a．150mLb．200mLc．250mL
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br₂．為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選�。゜d，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸鈉稀溶液    c．無水CaCl₂    d．無水MgSO₄
（5）經(jīng)過（4）處理后的目標產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過向產(chǎn)品中加入一定量的c（從上面的a～d中選取），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應(yīng)從a口（填a或b）進入．
（6）若實驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到的純溴乙烷的體積是50rnL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80.275%．

3．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方學科王法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL濃硫酸，在70℃反應(yīng)一段時間后，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸學科王溶于熱水，在冷水中微溶；熔點：136°C，沸點：321.4°C．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水楊酸鈉易溶于水，上述學科王粗產(chǎn)物中有少量難溶于水的聚合物．
（1）反應(yīng)后用40mL冰水稀釋反應(yīng)混合物的操作是：待反應(yīng)液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應(yīng)液沿燒杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na₂SO₄，設(shè)計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質(zhì)，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．	得到白色晶體和無色溶液
②	向試管B中加入少量BaCl2溶液． （或取試管B中溶液做焰色反應(yīng)實驗）．	不產(chǎn)生白色沉淀（或焰色不呈黃色）	產(chǎn)品中不含 Na2SO4
③	向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．	溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．	產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為40%（保留三位有效數(shù)字）．

2．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸點如表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl₃ 反應(yīng)．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

1．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色．
②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% （用字母表示）；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)偏高．

2．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．負極電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄． 正極電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸中形成原電池的負極電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)是稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：H₂-2e^-=2H⁺．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

1．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是b．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器內(nèi)密度保持不變．

20．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　�。�

	A．	氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
	C．	氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶
	D．	氣體與適量HCl混合

19．下列五種烴：①異戊烷　②新戊烷�、郾�烷　④正戊烷�、莓惗⊥�，其沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤①

C．

⑤②①③④

D．

④①②⑤③

18．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　　）

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	乙烯的最簡式為CH3