18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂OH₂O?H⁺+OH^-，K₂SO₄K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，NH₄NO₃NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．

17．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH₃（寫化學(xué)式）；
（3）XW₂的電子式為；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N₂O₅；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S₄N₄．

16．H₂和CO的質(zhì)量比為1：7時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．

15．1.204×10²³個(gè)H₂分子的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，點(diǎn)燃后與O₂充分反應(yīng)，能消耗O₂的物質(zhì)的量為0.1mol．

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	B．	少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+CH3COOH=NH${\;}_{4}^{+}$+H2O

13．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Ag+、NO3-、I-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	NH4+、K+、I--、Br-		D．	Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

12．下列各物質(zhì)中所含分子個(gè)數(shù)由大小的順序正確的是（　　）
①0.6molNH₃；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；③4℃時(shí)9mL水；④0.2molH₃PO₄．

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②①③④

D．

①④②③

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	用氨水吸收過量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
	D．	Na2CO3溶液中通入CO2：H2O+CO2+CO32-═HCO3-

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：硼元素的相對原子量為10.81．
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù) 相同．
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；
②A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

9．pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為1：9．