8．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	保護環(huán)境就是保護人類自身
	B．	環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
	C．	人吸入二氧化硫，會發(fā)生呼吸道疾病
	D．	消除大氣污染的根本方法是限制化學工業(yè)的發(fā)展

7．現(xiàn)有下列十種物質：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質中屬于電解質有：③⑤⑥⑩（用物質序號填空），
可以利用⑦具有丁達爾現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為0.15N_A，SO₄^2-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目：
當有4.48升（標況）NO氣體產(chǎn)生時，轉移電子的物質的量為0.6mol，被還原HNO₃ 的質量為12.6克．

6．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數(shù)為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑     ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                     ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃ 5mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO₂5mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關系式y(tǒng)=$\frac{500-100x}{1+x}$．

5．下列有關元素化合物的敘述中正確的是（　�。�

	A．	堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8
	B．	將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色
	C．	白磷易溶于水，不能保存在水中
	D．	高性能通信材料光 導纖維的主要原料是單品硅

4．關于O₃的說法中錯誤的是（　�。�
①O₃具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”
②O2與O₃是氧元素的同素異形體
③O₃比O₂密度大，也比O₂易溶于水
④O₃比O₂穩(wěn)定，高溫下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空氣中微量O₃可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中O₃含量越高越好
⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有O₃生成．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

④⑥

D．

⑤⑦

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
	B．	N的非金屬性比P強，N2的活動性比磷單質的強
	C．	Li、Na、K的原子半徑和單質密度隨原子序數(shù)的增加而增大
	D．	從氫硫酸露空放置容易變質，產(chǎn)生渾濁的事實，推出O的非金屬性比S強

2．天然氣的主要成分是CH₄．在一定條件下，可與天然氣發(fā)生化學反應的是（　�。�

	A．	氧氣（光照）		B．	氯氣（加熱）
	C．	高錳酸鉀酸性溶液		D．	濃硫酸

1．Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）．操作麻煩、乙醇轉化率低．
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內的氣泡數(shù)，若鼓氣速度過快則會帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，若鼓氣速度過慢則會反應放熱太少，不能達到反應所需溫度．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
	B．	在O2參與的反應中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
	C．	1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
	D．	標準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

19．在一定條件下，反應CO+NO₂?CO₂+NO△H=a kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a＜0
	B．	降低溫度，各物質的濃度不變
	C．	降低溫度，CO的平衡轉化率降低
	D．	使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率