10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在		B．	鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
	C．	鈉能與S、Cl2等非金屬反應(yīng)		D．	鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉

9．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	電解質(zhì)	酸、堿、鹽	化合物
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①接儀器并檢查裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
裝置A中的試劑可以是：品紅溶液．
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A中品紅沒(méi)有褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗(yàn)證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
③BaCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填人下表相應(yīng)位置：

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	BaSO4	BaSO3

寫(xiě)出SO₂與氯水反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-．

7．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，3mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為鐵粉、稀硫酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃膠體．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
C	鐵屬于過(guò)渡元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸	Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

6．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）在制取Cl₂時(shí)為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣．寫(xiě)出其離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．
（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、CuSO₄；D、Na₂CO₃．
（2）寫(xiě)出A與B、A與C反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；A+C：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

4．水的沸點(diǎn)為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是（　�。�

A．

范德華力

B．

共價(jià)鍵

C．

氫鍵

D．

相對(duì)分子質(zhì)量

3．下列微粒中立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�

A．

NH3

B．

BCl3

C．

PCl3

D．

H2O

2．制備硅單質(zhì)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO₂+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl₂═SiCl₄ （3）SiCl₄+2H₂═Si+4HCl．下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	（1）（3）為置換反應(yīng)
	B．	（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
	C．	（2）為化合反應(yīng)
	D．	三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

1．已知Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了SO₄^2-、Cl^-外還有（　�。�

	A．	Zn2+、Cu、Fe2+		B．	Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
	C．	Zn2+、Cu2+、Fe2+		D．	Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+