10．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取（5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CBCFAED．
（2）進(jìn)行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量  B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線       D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

9．（1）${\;}_{16}^{34}$S^2-中的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質(zhì)量數(shù)是34．
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺是鐵元素的三種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們所帶的電荷數(shù)不相同．
（3）由¹H${\;}_{2}^{16}$O與²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有¹H與²H、¹⁶O與¹⁷O．
（4）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X^m+和Y^n-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是a-m=b+n．

8．用6.02×10²³表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個氧原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子
	C．	2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子
	D．	2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運動
	B．	3He原子不是微小的實心球體
	C．	3He原子是不能再分的微粒
	D．	3He的最外層電子數(shù)為2，易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6．氯的質(zhì)子數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（　　）

	A．	35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
	B．	$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
	C．	3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
	D．	35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g•mol-1

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

4．實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（　�。�

	A．	用水沖洗，再涂上硼酸溶液
	B．	用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗
	C．	用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

3．試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由．
（1）CaCO₃、Na₂CO₃分別跟鹽酸反應(yīng)不能，CaCO₃難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃易溶于水，在溶液中以Na⁺和CO₃^2-存在，其離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)可以，因為CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)都是氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
（3）H₂SO₄、K₂SO₄溶液分別跟Ba（OH）₂反應(yīng)不能，H₂SO₄跟Ba（OH）₂反應(yīng)除生成BaSO₄外，還有難電離水生成；K₂SO₄跟Ba（OH）₂反應(yīng)只生成難溶的BaSO₄．．

2．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是（　　）

A．

2g

B．

4g

C．

8g

D．

10g

1．下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　�。�
①2HClO₄+Br₂（氣）═2HBrO₄+Cl₂?②2ΝαΒr+Cl₂═2NaCl+Br₂ ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂  ④2KI+Br₂═2KBr+I₂．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④