3．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．
已知：①制備原理為：

②有關物質的性質如表：

物質	沸點	熔點	溶解性
苯甲醛	179℃	-26℃	微溶于水，能與乙醚混溶．
苯甲醇	205.3℃	-15.3℃	稍溶于水，能與乙醚混溶
苯甲酸	249℃	122℃	微溶于水，易溶于乙醚．
乙醚	34.8℃		難溶于水

③醛可以與飽和NaHSO₃溶液反應生成難溶于有機物而易溶于水的鈉鹽．
④純凈的液態(tài)有機物一般都有固定沸點．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖：

（1）操作I的名稱是分液．操作II的名稱是蒸餾．
（2）操作III的名稱是過濾，產品乙是苯甲酸．
（3）某同學測定產品甲的沸點，發(fā)現(xiàn)其在190℃即開始沸騰．該同學推測產品甲是苯甲醇與苯甲醛的混合物，設計了如下方案進行檢驗和提純，結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
步驟①	取少量產品甲于潔凈的試管中，再加入2mLAg（NH3）OH 溶液，水浴加熱．	試管內壁產生光亮銀鏡	產品甲中含有苯甲醛
步驟②	將少量產品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入飽和NaHSO3溶液，溶液，充分反應后分液．
步驟③	將步驟②的有機層洗滌、干燥后，測定產品的 沸點	沸點為205.3℃	所得有機層是純凈的苯甲醇

（4）純度測定：稱取7.00g產品甲，加入足量銀氨溶液充分反應，生成單質Ag 2.16g．則產品甲中苯甲醇的質量分數的計算表達式為：$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%，
計算結果為84.9%（保留三個有效數字．苯甲醛相對分子質量：106；Ag：108）．

2．實驗室制溴化亞鐵可以用圖示的裝置：裝置中A為CO₂發(fā)生裝置；D和d中均盛有液溴；E為外套電爐絲的不銹鋼管；e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中反應開始，隨反應的進行將d中液溴滴入到D中．經過幾個小時的連續(xù)反應，在鋼管的一端沉積有80g黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．（溴的沸點：58.78℃，并對有機物有腐蝕性）
請回答以下問題：
（1）對于裝置D最好采用水浴加熱的方式來得到溴蒸氣．
（2）若導入的CO₂不干燥，會在E中發(fā)生副反應，其化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）若在A中盛固體CaCO₃，a中盛6mol/L的鹽酸，為使導入D中的CO₂為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：
B為盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶；
C為盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶．
（4）實驗時，裝置D和E的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是：Br₂有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（5）反應過程中要不斷通入CO₂，其主要作用是：
①排凈容器里的空氣；
②將Br₂蒸氣帶入反應器中．
（6）為防止污染空氣，應將F處出來的氣體通入盛有堿液的洗氣瓶．
（7）E中的反應為：2Fe+3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₃；2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr₂+Br₂↑
此實驗中溴化亞鐵的產率為37.04%．

1．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119．
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺
發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL．錫粉中錫的質量分數是93.2%．

14．某溫度下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時，X₂、Y₂、Z物質的濃度分別為：0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則該反應的化學方程式是3X₂+Y₂?2X₃Y．

13．石蕊（用HIn表示）是一種常用的酸性指示劑，其電離方程式為HIn?H⁺+In^-，已知它在pH＜5的溶液中呈紅色，在pH＞8的溶液中呈藍色，下列判斷中不正確的是（　　）

	A．	HIn呈紅色		B．	In-呈藍色
	C．	加入堿溶液后n（In-）增大		D．	HIn呈藍色

12．溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A（g）+aB（？）?4C（g），達到化學平衡時測得c（A）=0.2mol•L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）=0.36mol•L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×10⁶Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）=1.1mol•L^-1；則下列關于有關說法不正確的是（　�。�

	A．	第二次平衡時B為氣態(tài)
	B．	a＞3
	C．	第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
	D．	第三次達到平衡時B可能為非氣態(tài)

11．在100mLH₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中，H₂SO₄的物質的量濃度為0.64mol/L，K₂SO₄的物質的量濃度為0.80mol/L，欲使
H₂SO₄的濃度變?yōu)?.0mol/L，K₂SO₄的濃度變?yōu)?.20mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）和蒸餾水進行配制，試求需要取用濃硫酸的體積．

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后，沉淀量減少到4.66g，用去稀硝酸50ml．試計算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物質的量；
（2）稀硝酸的物質的量濃度．

9．標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g此混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol，對氫氣的相對密度是20．混合物中CO和CO₂物質的量比是1：3．

8．已知2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO₂、1molO₂，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO₃，達到平衡時，吸收熱量為Q₂kJ，則Q₁和Q₂的關系為Q₁+Q₂=196.64．