14．（1）“冰甲烷”即甲烷的結(jié)晶水合物，是一種晶體，該晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納一個(gè)甲烷分子或一個(gè)游離水分子，若該晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納甲烷分子，另外2個(gè)被游離水分子填充，則“冰甲烷”平均組成可表示為B（填序號(hào)）．
A．CH₄•6H₂O B．CH₄•8H₂O C．CH₄•10H₂O D．CH₄•14H₂O
（2）“冰甲烷”中的水分子與甲烷分子以分子間作用力相結(jié)合形成分子晶體；
（3）由無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷，你預(yù)測(cè)將無(wú)水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時(shí)，所得的有機(jī)物主要是B（選填序號(hào)）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸鈉、甲烷 D．乙苯
（4）將甲烷分子中的4個(gè)氫原子互相連接可以構(gòu)成一個(gè)正四面體，如圖所示是一個(gè)正方體，設(shè)想將一個(gè)甲烷分子放入，碳原子將居于正方體的中心，黑球表示已有1個(gè)氫原子居于該正方體的一角，請(qǐng)?jiān)趫D上畫另外3個(gè)黑球標(biāo)出其他3個(gè)氫原子的位置．

13．向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余，則反應(yīng)后溶液中c（NO₃^-）為（忽略溶液體積的變化）（　　）

A．

0.45mol/L

B．

0.6mol/L

C．

0.75mol/L

D．

0.9mol/L

12．Cl₂O常溫下為氣體，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置過(guò)程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，Cl₂O與NH₃反應(yīng)生成NH₄Cl、N₂和H₂O．Cl₂O可用氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl₂O，可用四氯化碳將Cl₂O萃取出來(lái)，則萃取后分離Cl₂O的操作為打開(kāi)塞子、旋轉(zhuǎn)活塞，將下層液體從下口放出．
（2）用化學(xué)方程式表示放置過(guò)程中HClO溶液酸性增強(qiáng)的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）Cl₂O與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得Cl₂O的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)生成的鈉鹽中陰離子的成分：取少量反應(yīng)后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

11．某化合物X可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)所得．為確定其組成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)如表所示：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積 （mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積 （mL）	672	840	896	672

（1）用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂504mL．
（2）領(lǐng)取3.32g化合物X樣品于300℃加熱分解至完全（Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，化合物X的化學(xué)式2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．

10．氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，在隔膜電解槽內(nèi)電解氯化鈉的飽和溶液可以得到H₂，Cl₂，NaOH，并由此形成氯堿產(chǎn)品系列．若將電解槽的內(nèi)隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NaOH→NaClO₃+NaCl+H₂O （未配平），假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：5

D．

2：3

9．已知分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的雜化軌道類別應(yīng)該是sp²雜化，該分子中有3個(gè)σ鍵，有1個(gè)π鍵．

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作方法中，正確的是F（填寫序號(hào)）
A．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；
B．不慎將酒精撒到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅；
C．配置H₂SO₄溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H₂SO₄；
D．加熱后的試管立即用水沖洗；
E．取用無(wú)腐蝕性的固體藥品，可用手直接拿取；
F．用結(jié)晶法可除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；
G．在氯化鐵溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，可以制得氫氧化鐵膠體．

7．有以下5個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃；
B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O；
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑；
D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
E．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有A（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于置換反應(yīng)的有D，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E．
（2）上述5個(gè)反應(yīng)中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO₃（填化學(xué)式）．

6．某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm³．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為$\frac{100W}{bV-W}$，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{25W}{V}$，所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.25W}{V}$mol，若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
	B．	能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)一定是鹵代烴
	C．	所有鹵代烴都能在適當(dāng)條件下發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	乙基是溴乙烷的官能團(tuán)