10．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯代物只有一種的是（　�。�

A．

CH3CH3

B．

C．

D．

9．阿司匹林是人們熟知的感冒藥，是第一個(gè)重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．其化學(xué)名為乙酰水楊酸，可由水楊酸與乙酸酐直接反應(yīng)制得，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（阿司匹林）、（水楊酸）．下列有關(guān)二者所含官能團(tuán)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

均含有碳碳雙鍵

B．

均含酯基和羥基

C．

均為芳香化合物

D．

均含羧基和苯基

8．用石墨電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH的變化情況為（　　）

A．

不改變

B．

逐漸減小

C．

逐漸增大

D．

先減小，后增大

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　�。�

	A．	A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4		B．	A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
	C．	A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4		D．	A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子；
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H₂O＞HCl＞CH₄；
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co³⁺，配位體為（寫化學(xué)式）NH₃和Cl^-，x的值為4；
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O．

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＞△H₂的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
	B．	2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

4．“類比推理”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

	A．	電解氯化鎂制備鎂，電解氯化鋁也能制備鋁
	B．	ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	C．	第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
	D．	干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們?cè)�子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H₂S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

2．A和B兩元素能形成AB₂ 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　�。�

A．

6和8

B．

11和6

C．

20和8

D．

20和17

1．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
	B．	因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
	C．	第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
	D．	氧與硫?yàn)橥�主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)