20．在帶活塞的圓筒內裝入NO₂氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	體積減半，壓強為原來的2倍
	B．	體積減半，壓強大于原來的2倍
	C．	體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
	D．	體積減半，達到平衡后，n（NO2）變?yōu)樵瓉淼囊话?/td>

19．短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數依次變小，四種元素的原子核外電子層數之和為8．X元素的原子最外層電子數等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數分別是各自電子層數的2倍．X和Z可以形成XZ₃的氣態(tài)化合物．
（1）寫出元素名稱：WS，XN，YC，ZH．
（2）（XZ₄）₂W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式．
（3）A物質是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成五對共用電子對，請寫出該物質的結構式H-S-C≡N．A物質的鉀鹽溶液常用檢驗Fe³⁺（填寫一種陽離子符號）．
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數均為10的三種微粒NH₃、CH₄、NH₄⁺．

18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空請用化學術語答題，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八種元素中：
a．原子半徑最小的元素對應的單質是F₂，還原性最強的單質是K．
b．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式是HClO₄．
（2）C元素的離子結構示意圖，用電子式表示AD₂的形成過程．
（3）G元素的最高價氧化物的電子式．

17．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	銫與水反應：Cs+H2O═Cs++OH-+H2↑
	B．	實驗室檢驗氯氣：Cl2+2I-═I2+2Cl-
	C．	實驗室制氨氣：NH4++OH-═H2O+NH3↑
	D．	氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

16．下列電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
	B．	H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	C．	Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
	D．	N2：

15．有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質量為198.5，Cl在側鏈上．當A與Cl₂分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為l：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO₃溶液反應時有氣體放出．A經下列反應可逐步生成B～G．

（1）A的化學式為C₁₀H₁₁O₂Cl；D的結構簡式為；
（2）上述反應中屬于取代反應的是①⑥（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構體中，滿足①苯環(huán)上只有一個側鏈，且側鏈上含有一個一CH₃；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．則其結構簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學方程式（有機物寫結構簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H₂O．

14．某學習小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗氯氣部分性質，上述儀器接口的連接順序為：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長時間，可觀察到的現象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實驗設計及改進：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na₂SO₃具有還原性；同時對上述實驗的不足進行改進．
試劑：Na₂SO₃溶液、Ba（ NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問題：

實驗裝置設計．	（注明所用試劑及氣體流向）
實驗步驟及現象	連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式	Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結論	Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）；
①A單質＞B單質＞R  ②R＞A單質＞B單質   ③B單質＞R＞A單質  ④A單質＞R＞B單質
（2）CB₃分子的空間構型是三角錐形，其固體時的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH₃與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學反應；
（4）B元素和D元素的電負性大小關系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A⁺周圍與它距離相等且最近的B^-有6個，這些B^-圍成的空間幾何構型為正八面體．

12．食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
	B．	反應（1）和（2）均為取代反應
	C．	苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應，均有酸性
	D．	與苯氧乙酸互為同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應但不發(fā)生銀鏡反應的芬香族化合物共有6種

11．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA
	B．	7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數為0.1NA
	C．	標準狀態(tài)下，11.2LSO3氣體分子數為0.5NA
	D．	1molFeCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為NA