9．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁；
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成24.4gD₂¹⁸O．

7．由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②④

D．

③④

6．鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	鉈位于第五周期ⅢA族
	B．	氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
	C．	Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
	D．	Tl+最外層有3個(gè)電子

5．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
	C．	F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深
	D．	與水反應(yīng)由難到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
	B．	在18gH218O中含有10NA個(gè)中子
	C．	在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA個(gè)CH3COO離子
	D．	常溫下，16gCH4含有10NA個(gè)電子

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
	B．	能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
	C．	SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
	D．	將SO2與Cl2混合后通入品紅溶液中漂白效果更好

2．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H++SO₄^2-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈堿性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-用離子方程式表示）；
NaHSO₄溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“堿性”），其理由是HSO₄^-電離大于水解（HSO₄^-電離大于水解、HSO₄^-水解大于電離、HSO₄^-只電離不水解或HSO₄^-只水解不電離）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是BCD（填寫編號(hào)）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃時(shí)，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]＜0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺電離出的H⁺抑制HSO₄^-的電離
（6）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄液中[SO₄^2-]=0.01mol?L^-1．

1．用堿性鋅錳電池做電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO₃溶液，B裝置盛1L2mol/LNa₂SO₄溶液，C和D為潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-；
（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產(chǎn)生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A中溶液的pH為2．

20．（1）泡沫滅火器中的藥品為Al₂（SO₄）₃和小蘇打溶液，使用時(shí)產(chǎn)生氣體CO₂．其反應(yīng)的離子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明礬是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明礬可作凈水劑，用有關(guān)的離子方程式解釋：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-離子恰好沉淀完全時(shí)，溶液的顯堿性（填酸、堿、中），離子反應(yīng)的總方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）為配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固體，加2mL～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Sb₂O₃，寫出此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液時(shí)應(yīng)加少量鹽酸；
（4）常溫下Mg（OH）₂的溶度積Ksp=1.8×10^-11．計(jì)算飽和Mg（OH）₂溶液的pH值為10（取整數(shù)值）．寫出過量Mg（OH）₂固體放入水中溶解形成飽和溶液時(shí)的溶解平衡表達(dá)式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入過量濃NH₄Cl，溶液變澄清，相關(guān)反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常溫下AgCl的溶度積遠(yuǎn)大于Ag₂S的溶度積．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．