9．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
	B．	銅電極應(yīng)與X相連接
	C．	M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
	D．	當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

8．氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：aCH₃-CH（NH₂）COOH+bH₂N-（CH₂）₄CH（NH₂）COOH→C₃₀H₅₈O₈N₁₀+dH₂O，則a：b等于（　　）

A．

4：3

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：4

7．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對(duì)“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對(duì)上文進(jìn)行的某些分析中正確的是（　　）

	A．	“洧水”的主要成分是油脂		B．	“洧水”的主要成分是煤油
	C．	煙的主要成分是炭黑		D．	煙的主要成分是石墨

6．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計(jì)我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
A．甲狀腺亢進(jìn)      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）已知KIO₃可用電解方法制得．總反應(yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某溫度下．若以12A的電流強(qiáng)度電解KI溶液10min．理論上可得標(biāo)況下氫氣0.837L．

5．已知?dú)怏wX₂和氣體Y₂在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：XY、X₂Y、X₃Y．為確定C的化學(xué)，某同學(xué)分別取同溫同壓下，體積都為V₁的X₂和Y₂兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積（V₂）．請?zhí)顚懴铝薪Y(jié)論與分析
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V₁、V₂間關(guān)系來表示）是V₂=2V₁，則生成物C的化學(xué)式為XY，判斷的依據(jù)是X₂+Y₂═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
（2）當(dāng)生成物C的化學(xué)式為X₂Y時(shí)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V₂=$\frac{2}{3}$V₁，生成C的化學(xué)方程式為2X₂+Y₂═2X₂Y．

4．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sP³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF₄      b．CH₄      c．NH₄⁺     d．H₂O．

3．設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
	B．	22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
	C．	48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
	D．	1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO   B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑   D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200N_A．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10^-4 mol．

1．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：?B的電子式；C的結(jié)構(gòu)式．?
（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：?
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．?
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：OH^-＞HS^-．

20．有下列七種物質(zhì)：
A．干冰  B．氧化鎂  C．氯化銨  D．固態(tài)碘  E．燒堿  F．冰  G．過氧化鉀
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是C（填序號(hào)，下同）；
（2）熔點(diǎn)最低的是A；
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CEG；
（4）只含有極性鍵的是AF；
（5）含非極性鍵的是DG．