19．KMnO₄是一種典型的強(qiáng)氧化劑．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e²⁺的溶液，從而測定溶液中Fe²⁺的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
（2）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O．
反應(yīng)中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為N_A．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體．其可能的原因是還原產(chǎn)物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣．

18．（1）在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位鍵的微粒有NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）利用價(jià)層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型的方法判斷如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空間構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐形、V形和正四面體型．

17．鉻具有抗腐蝕性，在鋼中添加適量的鉻會(huì)得到不銹鋼，鉻及其化合物在醫(yī)藥和工業(yè)中有很多用途，但鉻也是造成重金屬污染的元素這一．
如圖是由鉻鐵礦（鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鉀的流程圖（已知高價(jià)鉻有強(qiáng)氧化性）：

①Na₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為+6，
②已知調(diào)節(jié)pH的過程中有氧氣生成，濾渣Ⅱ中含有Fe（OH）₃，則Fe（OH）₃與氧氣物質(zhì)的量之比為4：7，濾渣Ⅱ中還含有鋁硅的化合物，則調(diào)節(jié)PH的試劑可能是a．
a．CO₂    b．鹽酸     c．SO₂．

16．11.1g氯化鈣和13.6g氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？

15．0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）＞c （H⁺）       
②c （HCN）＞c （CN^-）

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①乙烯與水的加成反應(yīng)CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH
②甲苯的硝化反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)室制乙炔．CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

13．加入0.1mol MnO₂粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ=1.1g•mL^-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時(shí)間為2min
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A
（3）計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度0.108mol/L
（4）求反應(yīng)到2min時(shí)，H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.087%．

12．稱取純Na₂CO₃ 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10mL鹽酸．取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）做如下實(shí)驗(yàn)：稱取工業(yè)燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3：2，求工業(yè)燒堿的純度．

11．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入干燥管X，影響水的檢驗(yàn)．

10．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na₂S，Na₂S₂…Na₂S₅．已知Na₂S₂的電子式為 ，則S₃^2-的電子式為．已知Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應(yīng)的離子方程式：S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，若電解熔融Na₂CO₃時(shí)有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂．