19．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有③（填編號）．
①單質 ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．請在下面的方框中如圖2畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ⁺、NH ⁺₄、Mg ²⁺、Ba²⁺、Al ³⁺、I ^-、NO ^-₃、CO ^2-₃、SO ^2-₄、AlO ^-₂，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO₃^2-、AlO₂^-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl ₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl ₄呈紫紅色，可以排除NO₃^- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na ₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明Ba²⁺存在，又排除SO₄^2-存在．
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是NH₄⁺．

18．如圖是以氯化鈉為例表示的氧化反應、還原反應，以及氧化還原反應實質的示意圖．認真分析示意圖，總結歸納：什么是氧化反應？什么是還原反應 氧化還原反應的實質是什么？氧化反應是失電子，化合價升高的反應；還原反應是得電子，化合價降低的反應；氧化還原反應的實質是電子的轉移

17．從以圖片中可以獲取有關分散系的哪些知識 請談談你的看法． 

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

15．配制500mL 1.5molL ^-1Na ₂SO ₄溶液，需要固體Na ₂SO ₄的質量是多少？

14．下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（　�。�

	A．	MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
	B．	K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
	C．	2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
	D．	2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）

	A．	K +、Na +、SO42-、S2O32-		B．	NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
	C．	Na +、K +、HCO3-、Cl -		D．	K +、Na +、AlO2-、NO3-

12．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�

A．

$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4

B．

Al 2O 3→Al（OH） 3

C．

$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3

D．

HNO 3→NO

11．諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H₂+CO₂═CO+H₂O，此反應在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	H2的還原性一定比CO強		B．	CO還原性一定比H 2強
	C．	反應條件對物質的還原性存在影響		D．	以上反應不是氧化還原反應

10．下列粒子在反應中只能作氧化劑的是（　　）

A．

O 2-

B．

Cl 2

C．

HCl

D．

Fe 3+