2．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-		B．	K+、SO42-、Cl-、AlO2-
	C．	NO3-、HCO3-、Ca2+、Mg2+		D．	Cl-、Na+、CO32-、SO32-

1．近來查明，二氧化三碳（C₃O₂）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是（　　）

	A．	二氧化三碳的電子式為：O：：C：：C：：C：：O：
	B．	C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
	C．	C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2
	D．	C3O2不是碳酸的酸酐

20．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2H₂O+2PbSO₄；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應為：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負極反應為：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，其在充電時陽極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄2mol．

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
	B．	鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復到原來的成分和濃度
	D．	粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1，下圖的曲線中b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是B D 
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化．

17．按要求完成下列問題：
（1）系統命名法命名為5-甲基-4-乙基-3-庚烯

（2）系統命名法命名為1，3二甲基苯
（3）CH₂=CH-CH=CH₂系統命名法命名為1，3丁二烯
（4）2，4，6-三硝基甲苯的結構簡式為．

16．關于鹵代烴的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素原子是鹵代烴的官能團．C-X之間的共用電子對偏向鹵原子，形成一個極性較強的共價鍵，分子中C-X鍵易斷裂
	B．	鹵代烴難溶于水，易溶于大多數有機溶劑，常溫下均呈液態(tài)，且密度均＞1 g/cm3
	C．	強堿的水溶液中均可發(fā)生水解反應；在強堿的醇溶液中加熱均可發(fā)生消去反應
	D．	鹵素原子的檢驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入硝酸銀溶液

15．下列物質通入或加入溴水后，不是因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的是（　�。�

A．

SO2

B．

C2H4

C．

苯

D．

NaOH

14．（1）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金剛石 ④¹₁H、²₁H、³₁H四組微�；蛭镔|，其中互為同位素的是①④（用序號回答）．
（2）36gH₂O和60gD₂O的物質的量之比為2：3；中子個數之比為8：15；分別與足量的鈉反應，產生氣體的質量比為1：3．
（3）RO₃^n-共有x個電子，R原子的質量數為A，則R原子的中子數是A+n+24-x．

13．下列關于化學鍵的說法中，正確的是（　�。�

	A．	非金屬單質分子中一定含共價鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價鍵
	B．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	C．	非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
	D．	任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失