13．（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	C-O	C-H	H-O	O=O	C=O	C-C
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e	f

則反應CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的△H 為-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的標準燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
③在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

12．根據(jù)要求回答下列問題：
①金剛石 ②CH₄ ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I₂
（1）請寫出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）⑤．
（3）熔化時需要破壞離子鍵的是（用序號回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個Na⁺周圍與它最近且等距離的Cl^-有6個．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個數(shù)比為2：1．

11．（1）觀察圖A、B、C，回答下列問題：
①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2.2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c（H₂SO₄）=1.2mol/L；c（ZnSO₄）=1mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
③如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．當電池的負極質(zhì)量變化 1.68g時，電池中有0.06mol電子通過．
（2）已知鉛蓄電池的電池反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，請寫出放電時的電極反應式：負極Pb（s）-2e-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）；正極PbO₂（s）+2e^-+SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．

10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S		D．	非金屬性：F＞O＞S

9．下列有關(guān)電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應　
③電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理也不能實現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

8．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．

回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱為氯原子；B生成C的反應類型為取代反應；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由E生成F的化學反應方程式為+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$+NaCl+2H₂O；
（4）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應方程式+（CH₃）₃COH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；
（5）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫的是（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

7．（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是BD（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．4min內(nèi)CO₂的反應速率為0.003mol/（L•min）
D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若達平衡時各組分體積分數(shù)都與（2）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學能．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑，則陰極的電極反應式為3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-．

6．在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成．試回答：
（1）電解反應的離子方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為1；
（3）若要將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入CuO或CuCO₃；（填化學式）
（4）甲烷、氧氣、氫氧化鉀溶液組成的燃料電池，負極的反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，若由該燃料電池為上述電解反應提供電源，完成上述電解過程，理論上消耗CH₄0.4g，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
	C．	飽和氯水中：Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　　）

	A．	1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	B．	常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目約為NA
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
	D．	電解法精煉銅時，當陽極有64g銅溶解，導線上流過電子數(shù)目為2NA