16．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質(zhì)．
①寫(xiě)出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，干燥的有色布條褪色；打開(kāi)活塞a，關(guān)閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環(huán)保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，則現(xiàn)象為變藍(lán)，用離子方程式表示發(fā)生該變化的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）某無(wú)色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗(yàn)該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法將溶液加熱，若溶液恢復(fù)成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復(fù)成紅色，則為氯氣漂白．

15．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
完全沉淀的pH	3.2	a	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全．已知Fe（OH）₂的K_sp約為1.0×10^-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，X應(yīng)選擇C．
A．K₂Cr₂O₇   B．濃HNO₃   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（3）加入的物質(zhì)Y是CuO[Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃也可以]．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl₂•2H₂O．簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干．

14．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖A₂的制取裝置來(lái)代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是
不用加熱，相對(duì)安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分
（3）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃可能部分被氧化，現(xiàn)需測(cè)定Na₂SO₃的純度：稱(chēng)取10.00g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL，產(chǎn)品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計(jì)算結(jié)果為50.4%．（保留兩位小數(shù)）

13．下列元素能形成XY₂型化合物的是（　�。�
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素，
③外圍電子排布式分別是3s²和3s²3p⁵的基態(tài)原子，
④軌道表示式分別為如圖的兩種元素的基態(tài)原子：

A．

①②③④

B．

只有①②③

C．

只有②

D．

只有①

12．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	第3列所含元素種類(lèi)最多		B．	第1列元素中全為金屬元素
	C．	第15的氣態(tài)氫化物為RH3		D．	第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

11．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．

A．

只有①

B．

②③

C．

②④

D．

①④

10．下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（　�。�

	A．	銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
	B．	鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱
	C．	鋅粉加入到氯化銅溶液中
	D．	去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子半徑大小呈周期性變化
	B．	碘單質(zhì)溶于酒精時(shí)，共價(jià)鍵被破壞
	C．	任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
	D．	同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

8．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、Cl₂、NaOH或H₂、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)：冷凝管．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)殇甯�蝕橡膠．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

7．華裔科學(xué)家高錕發(fā)明的光導(dǎo)纖維被稱(chēng)為信息時(shí)代的神經(jīng)．光導(dǎo)纖維屬于（　�。�

A．

無(wú)機(jī)非金屬材料

B．

金屬材料

C．

有機(jī)高分子材料

D．

復(fù)合材料