4．反應C（s）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

	A．	增加水蒸氣的量		B．	將容器的體積縮小一半
	C．	保持體積不變，充入N2		D．	壓強不變，充入N2使體積增大

3．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H₂速率最快的是（　�。�

編號	金屬（粉末狀）物質(zhì)的量	酸的濃度及體積	反應溫度/℃
A	Mg　 0.1mol	0.1 6 mol•L-1硝酸10mL	80
B	Mg　 0.1mol	0.1 3 mol•L-1 鹽酸10mL	60
C	Fe　　0.1mol	0.1 3 mol•L-1鹽酸10mL	60
D	Mg　　0.1mol	0.1 3 mol•L-1硫酸10mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．甲基、苯基、羥基、羧基四種原子團中，不同的原子團兩兩結(jié)合，得到的物質(zhì)中具有酸性的有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

2種

1．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO₃（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃．

20．（1）下列各組物質(zhì) ①O₂和O₃②¹²C和¹⁴C③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CHCH₃  ④乙烷和丁烷 ⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅ 其中互為同系物的是④（填編號，下同），互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一種物質(zhì)的是⑤．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①由乙烯制氯乙烷：CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl屬于加成反應．
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr屬于取代反應．

19．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．（寫計算過程）

18．標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　）

A．

$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$

B．

$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$

C．

$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$

D．

$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$

17．能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�

	A．	增大反應物的濃度		B．	增大氣體壓強
	C．	升溫		D．	使用催化劑

16．實驗室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm³，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl₂溶液混合，則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）

15．實驗室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na₂SO₄放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、
藥匙．
（3）上述步驟中有明顯錯誤的是ac（填序號）．
（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號）：
①定容時俯視；②定容時仰視；③沒有進行上述操作步驟d；④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠．