16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強；NaOH堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）寫出①的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（5）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，Na更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑬	①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg，⑥Si；
（2）畫出④的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）⑦⑧⑩⑪四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺（填元素符號或化學式，下同）；
（4）元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③元素與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的氧化物相互反應(yīng)的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的單質(zhì)的電子式為，元素⑬最高價氧化物的電子式；③與⑦兩元素形成某種化合物，用電子式表示其形成過程．

14．乙烯是重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．實驗室用如下圖所示的裝置來制備乙烯并檢驗，回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）甲同學用裝置一來驗證有乙烯生成，乙同學認為該方法不合理，理由是：揮發(fā)出的乙醇、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）隨著反應(yīng)的進行，丙同學觀察到燒瓶中液體變黑，同時得到的氣體有刺激性氣味，為同時檢驗該具有刺激性氣味的氣體和乙烯，丙同學提出可用如上圖所示的裝置二．
①裝置二試管Ⅰ中盛裝試劑為品紅溶液；
②洗氣瓶Ⅱ中盛裝試劑為NaOH溶液．
（4）已知不對稱烯烴與溴化氫加成時，在不同條件下產(chǎn)物有主次之分：

請以2-丙醇、HBr為原料經(jīng)過三步反應(yīng)制取1-丙醇，其他無機試劑任選．
①CH₃CHOHCH₃$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂H₃CH=CH₂↑+H₂O
②CH₃CH=CH₂+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$CH₂BrCH₂CH₃
③CH₂BrCH₂CH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂CH₃+NaBr．

13．有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H₂SO₄時的洗氣瓶時，氣體體積減�。�繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原氣體中一定含有NH3、CO2、NO		B．	原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2
	C．	原氣體中可能含有HCl、H2		D．	原氣體中CO2和NO物質(zhì)的量比為3：2

12．實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：
（已知溴乙烷的沸點38.4℃） 
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，其成分為Br₂（寫分子式）．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填序號）
A．苯           B．H₂O          C．Na₂SO₃溶液            D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

11．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如表：L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：

M
	T

（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M單質(zhì)分子的電子式為．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是（填序號）acd．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
b．高溫下L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
d．同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，則非金屬性T強于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW₄，該反應(yīng)中除RW₄外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW₄反應(yīng)的化學方程式為2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

10．磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分數(shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標準溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
	B．	PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
	C．	從a點到b點的反應(yīng)為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑
	D．	在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	章魚胺的結(jié)構(gòu)為，其分子式為C8H12NO2
	B．	雞蛋白可溶于水，加濃硫酸鈉溶液和福爾馬林均可使雞蛋白溶液聚沉，但原理不同
	C．	葡萄糖、蔗糖、淀粉都屬于糖類，三者互為同系物
	D．	與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物為3-甲基-2-乙基戊烷

8．亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O
②K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-20；K_sp（PbS）=2.4×10^-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+2ClO₂+H₂O₂═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（2）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過濾  d．冷卻結(jié)晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來水廠也可用ClO₂消毒殺菌，處理后的水中要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，發(fā)生2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-反應(yīng)．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請回答：
①操作Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3mol/LNa₂S₂O₃溶液8ml，則水樣中ClO₂的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．
下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）（用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時，此時體系中的S^2-的濃度為6.3×10^-13mol/L．

7．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
	C．	25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2