6．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強(qiáng)增大．
（3）增大容器容積減小．
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

5．學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式．現(xiàn)取m g某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在純氧中完全燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．實(shí)驗(yàn)在如圖裝置中進(jìn)行：

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮?dú)怏w積．
（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）AD，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C_xH_yO_zN_p+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{p}{2}$N₂．
（4）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?br />（5）讀取N₂的體積時，應(yīng)注意：①量筒內(nèi)液面與廣口瓶中液面在同一水平線上；②視線與凹液面在同一水平線上．
（6）實(shí)驗(yàn)中測得N₂的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有ABD．
A．生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量        B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積              D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

4．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．
（1）若用Na₂S₂O₃固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量是15.8g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（淀粉溶液作指示劑），四次平行實(shí)驗(yàn)測定的V（Na₂S₂O₃）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L ^-1．

3．已知：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16X，對于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
	B．	該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
	C．	若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
	D．	若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為S2O82--2e-═2SO42-

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油是烴的衍生物的混合物
	B．	核磁共振（1H-NMR）、紅外光譜、質(zhì)譜法等都是現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法
	C．	有機(jī)物都易溶于有機(jī)溶劑，且熔、沸點(diǎn)低，容易燃燒，受熱易分解
	D．	蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽能夠降低蛋白質(zhì)的溶解性，使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀?/td>

1．如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，Ksp（AgCl）=1×10^-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

	A．	原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
	B．	圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
	C．	圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
	D．	把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

20．以下是元素周期表如圖1的一部分：

（1）表中區(qū)域名稱s、p…確定的依據(jù)是根據(jù)構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號．
（2）已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．除X外，第4周期中最外層只有一個電子的還有鉀、鉻（寫元素名稱）．
（4）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞F^-＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）．
（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）．
（5）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
．
（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

18．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b元素除0價外，只有一種化合價
	B．	五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
	C．	d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
	D．	e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

17．表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	②			⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S（填化學(xué)式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）；
（5）表中元素②的最高價氧化物屬于兩性氧化物（選填“酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物”）．