10．在80g密度為d g•cm^-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe³⁺，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.9375d

B．

0.9685d

C．

1.0655d

D．

0.9135d

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　�。�

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

	A．	Q1=Q3＜Q2
	B．	若在上述條件下，反應(yīng)生成1 mol SO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5 kJ
	C．	達(dá)到平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
	D．	平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

8．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

	A．	2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	D．	25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)

7．某興趣小組同學(xué)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，查閱資料如下：
①Te和H₂不能直接化合生成H₂Te氣體；
②等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖所示；
③H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)；
（2）已知H₂Te分解反應(yīng)為熵增反應(yīng)，請解釋為什么Te和H₂的化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行？
（3）寫出H₂S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO₂氣體、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積，此設(shè)計有4處不合理之處．請說明理由：①飽和的NaHSO₃溶液改為U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、結(jié)晶；②濃硫酸改為氫氧化鈉溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改為澄清石灰水，目的是驗證SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒內(nèi)的導(dǎo)管太長，目的防止倒吸．

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一個電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H₂O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式回答）．
（3）將AB₃溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩后靜置，觀察CCl₄層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

4．寫出下列化學(xué)方程式
（1）苯酚與碳酸鈉溶液C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃      
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下生成TNT的反應(yīng)
（4）乙醇的催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O          
（5）乙酸與氫氧化銅Cu（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Cu+2H₂O
（6）乙醛與新制氫氧化銅CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O        
（7）苯酚與溴水的反應(yīng)
（8）溴乙烷的消去反應(yīng)CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

3．如圖是配制50mL KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO₄溶液與未知濃度的草酸溶液進(jìn)行實驗，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，在其他操作均正確的情況下，所測得草酸溶液的濃度將偏大（填偏大或偏小）．

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z		B．	單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
	C．	離子半徑：X2-＞Y+＞Z-		D．	原子半徑：Y＞X＞Z