7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）．
請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，F(xiàn)G段的反應速率為v₃，則速率從大到小的順序為v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲采取下列措施，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO₃ C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算EF段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）

6．原電池是把化學能轉化為電能的裝置．

（1）如圖甲所示：①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）． 寫出電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．
Cu極為正極；電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②外電路中，電子流向正極；內電路溶液中，SO₄^2-移向負極．
（2）從理論上講，氧化還原反應都可以設計成原電池．請你根據以下這個反應：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，設計一個原電池（如圖乙），在圖中括號內標明正負極的材料及電解質溶液，寫出正極和負極的電極反應式．
負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

5．實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問題：

①寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②C處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體．
③D處盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氣體．
④F處盛有氫氧化鈉（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）B、D、E三種元素均可與A形成共價化合物，它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl＞NH₃＞PH₃（用化學式表示）；
（3）A和B形成的化合物與B的最高價氧化物的水化物反應，產物的化學式為NH₄NO₃，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄；
（5）寫出工業(yè)上制備E單質的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

3．等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論中，不正確的是（　�。�

	A．	瓶中氣體的黃綠色變淺
	B．	瓶內壁有油狀液滴生成
	C．	生成物只有CH3Cl和HCl
	D．	此反應的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

2．某氣態(tài)烴對氫氣的相對密度為2，在氧氣中完全燃燒1.16g這種烴，并將所得產物通過裝有無水CaCl₂的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管的質量時，它們依次增重1.8g和3.52g．該烴的分子式為（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

1．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于制取、干燥和收集氣體．下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�

A．

堿石灰和濃氨水

B．

鋅和稀硫酸

C．

碳酸鈣和稀鹽酸

D．

銅和稀硝酸

20．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．對于A₂+3B₂═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（A2）=0.4mol/（L•s）		B．	v（B2）=0.8mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.6mol/（L•s）		D．	v（B2）=5.4mol/（L•min）

18．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	根據能量守定律可知，反應物的總能量等于生成物的總能量
	B．	化學能可以轉化為熱能、電能、光能等
	C．	氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的
	D．	酸堿中和反應是放熱的