17．草酸（H₂C₂O₄）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）為無色固體，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置A中大試管管口向上傾斜沒錯（填“錯誤”或“沒錯”），裝置C中可以觀察到的現(xiàn)象為導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO₂．
（2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗．

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)的名稱是氧化銅．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是：H之前的D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，H之后的D裝置中澄清石灰水變渾濁．

16．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H₂SeO₃還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式：Se+2HNO₃（濃）=SeO₂+NO↑+NO₂↑+H₂O．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①1 SeO₂+4  KI+4 HNO₃→1Se+2 I₂+4  KNO₃+2 H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI 配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為92.50%．

15．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是蒸餾．
（2）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒用過濾操作．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液為（填化學(xué)式）：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．
（4）我國藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．屠呦呦教授利用乙醚（一種難溶于水的有機溶劑）浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分，其過程稱為萃��；從碘水中提取碘采用萃�。ɑ蜉腿》忠海┎僮鳎�

14．一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物A，取n g混合物A進行下列操作：

填空和回答下列問題
（1）物質(zhì)B的電離方程式為CaCO₃（熔融）═Ca²⁺+CO₃^2-．
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計不嚴謹，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是蒸發(fā)結(jié)晶操作前，向濾液中逐滴滴加稀鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）假設(shè)物質(zhì)B經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為mg．則該樣品中NaCl的質(zhì)量為（n-1.11m）．

13．某溫度下，在76g水中溶解24g CuSO₄，恰好達到飽和，假設(shè)該溶液密度為1g•cm^-3，求：
（1）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為多少？

12．下列是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）計算所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留一位小數(shù)）；
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高；
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷  攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

11．（1）標況下5.6L的CO₂質(zhì)量為11g，其中含有0.25N_A個分子，含有0.75N_A個原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO₂，
體積最大的是NH₃，密度最小的是NH₃（在相同溫度和壓強條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g；從該CuSO₄溶液中取出5mL液體，其中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

10．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取  B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F
（2）提取碘水中的碘單質(zhì)A     
（3）分離水和汽油的混合物D
（4）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

9．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑；其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO₃和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO₂，還原產(chǎn)物是K₂S和N₂（填元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）．

8．（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥．（填序號，多選或錯選扣分）
①水銀   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各題：
①Na₂SO₄在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
④鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．