7．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①上述3個(gè)裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液面降低，右端液面升高，說明該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

6．碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是溫度升高，n（WI₂）減小，平衡向左移動(dòng)，所以是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)從開始到t₁（t₁=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I₂）=1.2×10^-2mol/（L•min）．
（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc．
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化．

5．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．
（1）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
①若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O．
②若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-=2H⁺；
（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
①Pt（a）電極是負(fù) 極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；
②Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
③該電池的總反應(yīng)方程式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
④如果該電池工作時(shí)電路中通過3mol電子，則消耗掉的CH₃OH有0.5mol．

4．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）鋅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺；銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）石墨棒C₁發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少0.65g，CuSO₄溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）．

3．按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：其中a．b為惰性電極
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡，加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫原電池．鋅片做負(fù) 極，銅電極上的反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中向鋅電極方向移動(dòng)的離子是SO₄^2-．
（2）在B圖中，使a極析出銅，則b析出O₂，加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫電解池．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)（增強(qiáng)、減弱、不變），若使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致，可加入一定量 的BD（填序號(hào)）．
A．Cu     B．CuO     C．Cu （OH）₂D．CuCO₃．

2．（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.8kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol．
②又已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是409kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（2）已知熱化學(xué)方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

1．按如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅．電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.04g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
	C．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)
	D．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

19．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極
	B．	鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
	C．	電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
	D．	銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

18．圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）某同學(xué)用固體Na₂CO₃QUOTE配制500mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的過程如圖2所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有B．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處