7．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強(qiáng)
	B．	Cl2既可以作氧化劑，又可作還原劑
	C．	Cu2+的氧化性比Fe2+強(qiáng)
	D．	在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；（2）氫氧化鋇Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-（3）氯酸鉀KClO₃=K⁺+ClO₃^-．

5．鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素．
（1）金屬鎳是面心立方堆積，則其配位數(shù)為12；基態(tài)鎳原子有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）硝酸肼鎳{Ni[（N₂H₄）₃]（NO₃）₂}是一種配合物，NO₃^-空間構(gòu)型是平面三角形（用文字說明）；配體N₂H₄中氮原子雜化軌道類型為sp³；N₂H₄沸點(diǎn)（113.5℃）比乙烷沸點(diǎn)（-88.6℃）高得多，其主要原因是N₂H₄分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵．
（3）丁二酮肟（）可用于鑒別Ni²⁺，1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15N_A．
（4）砷與鎳形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則該晶體的密度為$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．

4．石灰氮（有效成分為CaCN₂）既是一種用途廣泛的化工原料，又可用作肥料和綠色農(nóng)藥．生產(chǎn)原理為CaC₂（s）+N₂（g）═CaCN₂（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol^-1，工藝流程如下：

（1）電爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑．
（2）生產(chǎn)中必須控制濕度，電石遇濕會(huì)產(chǎn)生C₂H₂、H₂S、PH₃等氣體，說明電石中含有CaS、、Ca₃P₂等雜質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（3）以10噸CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生石灰為原料，理論上最多可制得含CaCN₂ 24%的石灰氮產(chǎn)品57.14噸．
（4）回爐料是淘汰的不合格產(chǎn)品返回到生產(chǎn)線上作為原材料來使用，該工藝中使用回爐料的優(yōu)點(diǎn)是提高資源的利用率．
（5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮產(chǎn)品中含氮量較低，可能的原因是（任寫一點(diǎn)）回轉(zhuǎn)爐中的溫度過高．
（6）石灰氮用作化肥時(shí)，適合于酸性土壤，石灰氮長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)生成一種鹽和一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

3．甲醇是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，可由甲烷用銅催化氧化一步法制取或二氧化碳與氫氣催化反應(yīng)及水煤氣法間接制備等．

（1）二氧化碳與氫氣高溫催化反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂$→_{高溫}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O．
（2）已知：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1；
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1；
則反應(yīng)2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=-251kJ•mol^-1．
（3）在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2mol CO和一定量H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在不同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率、與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①X點(diǎn)的平衡常數(shù)K=4．
②圖中T₁＞（填“＞”或“＜”）T₂．
③為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和外，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、使生成的甲醇液化，從體系中分離出來．
（4）作催化劑的銅可由黃銅礦和硫黃為原料制取，其主要流程如圖2：
已知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為CuFeS₂+S═FeS₂+CuS，CuFeS₂中S的化合價(jià)為-2價(jià)．反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為CuCl．
①反應(yīng)Ⅰ中生成12g FeS₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CuS+2Cl^-+Cu²⁺═S+2CuCl．
③反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是將反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅離子氧化成二價(jià)銅離子．

2．己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實(shí)驗(yàn)室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+2C₂H₅OH$?_{甲苯/△}^{濃硫酸}$+2H₂O

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
己二酸二乙酯	202	1.01	245	不溶于水
己二酸	146	1.36	231.8	微溶
乙醇	46	0.79	78.4	混溶
甲苯	92	0.87	110.6	不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進(jìn)行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)，濃硫酸的主要作用是作催化劑．
（2）回流一段時(shí)間后，打開圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是水（或水和乙醇）．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入過量的乙醇的目的是提高己二酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟2實(shí)驗(yàn)已完成的標(biāo)志是無餾分蒸出．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90.8%．

1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M是電源的負(fù)極
	B．	右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
	C．	陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

20．如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項(xiàng)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NH3	酚酞試液	溶液變紅色	NH3的水溶液顯堿性
B	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	HCl	硅酸鈉溶液	生成白色沉淀	Cl的非金屬性比Si強(qiáng)
D	X	KI淀粉溶液	溶液變藍(lán)	X可能是Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，X、Y同主族，X的某種核素不含中子，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W在同周期中得電子能力最強(qiáng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	C．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞X
	D．	X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

18．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量（NH₄）₂S₂O₈溶液并開始計(jì)時(shí)，t s時(shí)觀察到溶液變藍(lán)色，過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①慢
I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- ②快
下列說法正確的是（　　）

	A．	總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
	B．	在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液顯藍(lán)色
	C．	若能觀察到藍(lán)色出現(xiàn)，則起始時(shí)，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
	D．	0～t s內(nèi)，v（S2O82-）=v（S2O32-）