19．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
	B．	電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
	C．	溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
	D．	電解時溶液中I-向陰極遷移

18．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	B．	某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
	C．	pH=7的某溶液一定呈中性
	D．	pH=7.6的氨水，c（H+）＞10-7mol/L

17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e-═2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e-═14OH^-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液中電子向正極移動
	B．	放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	通乙烷的電極為負極
	D．	參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

16．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�

	A．	v（Fe）=0.5 mol/（L•min）		B．	v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
	C．	v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）		D．	v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

15．（1）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）；
②已知H₂CO₃的第二級電離系常數(shù)K=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式的．
a．將少量的Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液中；Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
b．Cl₂和Na₂CO₃按照1：1的比例恰好反應；Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO；
c．將過量的CO₂通入到過量的NaClO溶液中．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

14．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m₁g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m₄g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后或停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V₁：7（m₁-m₂）．
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，用電子式表示A與B形成的三原子分子的形成過程．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

12．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是．（　�。�

A．

Na

B．

Fe

C．

O

D．

Ar

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應，經(jīng)測定，生成了1.12LNO（標準狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計算過程）：
（1）寫出反應方程式
（2）參加反應的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度．

10．氫氧燃料電池已用于航天飛機．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進口，C₁、C₂均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H₂從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．每生成18g水，導線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時，H⁺向C₁電極移動
（2）C₁為電池的負極，通入氣體A是H₂；
（3）C₂電極反應式是：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（4）該電池供電時總反應式是：2H₂+O₂═2H₂O．